2．(1)Cl(或氯)　 K(或钾)

(2)Cl₂+2KOH＝KCl+KClO+H₂O

(3)2KClO₃2KCl + 3O₂↑

1．C

讲析： H₂SO₄和HNO₃的酸酐分别为SO₃、N₂O₅，这两种氧化物不能由单质直接化合获得，选C。

9．(1)①旧金属的收集；②与其他废物的分离；③回收和提炼金属的费用；④金属本身的价值；⑤人们的环境意识薄弱。　

(2)①金属本身的价值；②金属的活动性。

(3)①Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

②NaAlO₂+CO₂+2H₂O= A1(OH)₃↓+NaHCO₃　

③2A1(OH)₃　　 Al₂O₃+ 3H₂O　

(4)W=QU=6×　　　　　　　 =1.8×10¹¹J=1.8×10⁸kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)每产生1molAl，则产生0.75molO₂，换算为非标况下有：V(O₂)=

8．A：K；B：Cu；C：Ag；D：Zn；E：Fe；F：Pt；G：Sn　

1．D　 2．B　 3．B　 4．C　 5．D　 6．B　 7．A

讲析：2． A不正确，对于变价金属离子较低价态(如Fe²⁺)的既有氧比性又有还原性。少数金属在常温下为非晶体，如Hg。

讲析：3．只要了解Ca是人体骨骼的组成元素，而Fe是人体血红蛋白的组成元素之一。不要将二者混淆。

讲析：4．根据金属活泼性强弱的判断规律：①能在水溶液中发生置换反应。一定X>Y，且均不是A1以前的金属；②与冷水反应放出H₂，为活泼金属；③原电池中负极活泼，M>N；④Y可与稀H₂SO₄反应，M不能，则：Y>M。故答案为C。

讲析：5．首先明确要比较的三种物质的晶体类型，铝、铝硅合金为金属晶体，而硅是原子晶体，熔点最高，又因合金的熔点比各成分熔点都低，从而选出答案 D。

讲析：6．0.02mol甲放入1L0.01mol/L的盐酸中，盐酸不足，放出H₂取决于酸的量，但过量的Na、K能与水反应放出H₂。放出H₂量：A=B=D>C。再加入0.01mol乙，Mg与碱不反应，0.01molAl与碱(NaOH过量)反应产生0.15molH₂，0.01molNa、0.01molK与水反应只产生0.005molH₂。故B选项产生H₂最多。

注意Al与NaOH溶液反应要放出H₂。

4．(1)①；③；③；④　

Cu₂(OH)₂CO₃　　 2CuO+H₂O+CO₂↑

C+2CuO　　　 2Cu+CO₂↑　

(2)②Fe₂O₃+3CO　　　 2Fe+3CO₂↑，

WO₃+3H₂ W+3H₂O；

③3MnO₂+4Al　　　 3Mn+2 Al₂O₃

④2NaCl　　　 2Na + C1₂↑

讲析： 4种方法有一个共同点，都是从金属化合物

里把金属还原出来。焦炭、氢气、一氧化碳是常使用的还原剂，方法①、②一般冶炼不活泼或较活泼的金属，如铜、铁等。活泼金属置换法，一般在水溶液中进行，也可以是粉末状。在工业上利用铝热反应，用铝作还原剂冶炼难溶的金属，如钒、铬、锰等。活泼的金属一般采用电解的方法，电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝制取钠、镁、铝。

(Ⅰ)孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，加热分解：　

Cu₂(OH)₂CO₃　　 2CuO+H₂O+CO₂↑

火烧时，使用的树木变为木炭，CuO再与木炭反应，产生铜，属于焦炭法。

C+2CuO　　　 2Cu+CO₂↑　 符合①

(Ⅱ)湿法炼铜是我国西汉时期用铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜，属活泼金属置换法。

　　 Fe+CuSO₄=Fe SO₄+Cu　 适合于③

(Ⅲ)是使铝粉和Cr₂O₃的混合物在高温下反应，置换出铬，反应产生的热量使铬熔化而分离。

　　 2Al+ Cr₂O₃ 　　Al₂O₃ +2Cr　 适合于③

(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)中可得到六水合氯化镁晶体，再采用通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁。

　 MgCl₂　　　 Mg + C1₂↑　 符合④

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1．C　　　 2．C　　　 3．D

讲析：1．在元素周期表中，金属与非金属元素分界线附近的金属元素往往表现一定的非金属性，②错；价电子数多少与失电子难易不一致，故③错；铵盐中不含金属元素，故④错。金属晶体中只含阳离子，而不含阴离子。

讲析：3．硬铝是Al、Cu、Mg、Mn、Si的合金，黄铜是Cu、Zn的合金，钢铁主要是Fe、C合金。水银是金属单质。

13．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

(1)称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ；

②该样品中的A1N的质量分数为　　　　　　　　 ；

(2)另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L^-1(已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应)。该样品中含杂质炭　　　　　 g。

第33课时 (A卷)答案与讲析

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12．纳米材料是指由极细晶粒组成，纳米粒子是指直径为1-100nm的超细粒子。纳米材料在催化、光学、磁性力学等方面具有许多奇异的性能。有一种第ⅢA-VA族元素的二元化合物纳米粒子，由元素M和元素A组成。制备这种纳米粒子的方法是：在真空的容器中用电阻丝加热，首先发生M的单质与Fe₃O₄粉末的置换反应，利用该反应放出的热引发化合物X与化合物Y的反应，从而制得纳米粒子。巳知：X由元素M和元素B组成，Y由元素N和元素A组成。M、N、A、B均为同一短周期元素，且原于序数均为奇数。试回答：

(1)M和Fe₃O₄发生反应的化学方程式为：

(2)制取这种纳米粒子的化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(3)用这种方法制取纳米粒子都必须在真空的容器中或惰性气氛中进行，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

11．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数是23，回答下列问题：

(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原于是最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应可表示为：

　 VO₂⁺+H₂C₂O₄　 VO⁺+CO₂+H₂O(未配平)

其中的还原剂是　　　　　 。若消耗0.9mol草酸，所对应钒元素的质量是　　　　　 g。