摘要：2．.H2(氢) (2)3Mg+N2 Mg3N2 (3)O2+2NO = 2NO2 讲析:解本题的突破口.可以尝试从棕色气体I着手.若考虑它是NO2.则H和A就应考虑分别是NO和O2.这样C应为N2.B的首选当然是Mg(因为Mg分别与O2和N2反应时.其化学计量关系均满足题中条件).再根据题中C与D反应生成E的计量关系.可判断D为H2.这样可以将图中每种物质都确定下来.它们是:A为O2.B为Mg.C为N2.D为H2.E为NH3.F为Mg3N2.G为MgO.H为NO.I为NO2.J为H2O.再进行有关反应的化学计量关系的检验.都符合题意.故以上答案正确无误.
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海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程：
（1）分别写出A、B、C、D、E是什么物质．
A B C D E
（2）回答为什么不选择电解MgO制备金属镁． ．
（3）用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为什么？ ．
（4）海水结晶后的母液中加入生石灰，请计算溶液中pH=11时，溶液中Mg2+浓度为 mol/L．[K sp[Mg（OH）2]=5.6×10-12]
（5）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右．根据下列条件，完成填空：
Mg（s）+O2（g）=2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H=+150kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-859.4kJ/mol
2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H= ．
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（1）分别写出A、B、C、D、E是什么物质．
A
（2）回答为什么不选择电解MgO制备金属镁．
（3）用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为什么？
（4）海水结晶后的母液中加入生石灰，请计算溶液中pH=11时，溶液中Mg2+浓度为
（5）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右．根据下列条件，完成填空：
Mg（s）+O2（g）=2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H=+150kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-859.4kJ/mol
2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=
金属镁可用于制造合计、储氢材料、镁电池等．
已知：C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
Mg（g）+
O2（g）=MgO（s）△H=-732.7kJ?mol-1
（1）一种制备镁的反应为：MgO（s）+C（s）=Mg（g）+CO（g），该反应的△H= ．
（2）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：
①为探究MgCl2?6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2?6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．
测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为 ．“一段脱水”的目的是制备MgCl2?2H2O，温度不高于180℃的原因是 ．
②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低点解效率，生成MgO的化学方程式为 ．
③该工艺，可以循环使用的物质有 ．
（3）Mg2Ni是一中储氢材料，2.14g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896L H2（标准状况下）生成X，X的化学式为 ．“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图，该电池反应的总反应方程式为 ．
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已知：C（s）+
| 1 |
| 2 |
Mg（g）+
| 1 |
| 2 |
（1）一种制备镁的反应为：MgO（s）+C（s）=Mg（g）+CO（g），该反应的△H=
（2）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：
①为探究MgCl2?6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2?6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．
测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为
②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低点解效率，生成MgO的化学方程式为
③该工艺，可以循环使用的物质有
（3）Mg2Ni是一中储氢材料，2.14g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896L H2（标准状况下）生成X，X的化学式为
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出h元素的价电子排布图
；
（2）ya3分子的电子式是
，其分子的空间构型是
（3）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序
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| a | |||||||||||||||||
| f | y | h | i | ||||||||||||||
| b | e | j | |||||||||||||||
| c | d | g | l | ||||||||||||||
（2）ya3分子的电子式是
三角锥形
三角锥形
，分子中y原子的杂化轨道类型是sp3杂化
sp3杂化
，g2+可以与ya3 以配位
配位
键形成[g（ya3）4]2+离子；（3）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
ls22s22p63s23p63d5
ls22s22p63s23p63d5
，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序
Cl＞Mg＞Al
Cl＞Mg＞Al
（写元素符号），其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势．但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构，其第一电离能大于铝元素
同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势．但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构，其第一电离能大于铝元素
．（2000?上海）铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
（Cu、Mg、O、H的相对原子质量分别为：64、24、16、1）
（Cu、Mg、O、H的相对原子质量分别为：64、24、16、1）
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由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：
（1）从图可以得出的结论为 、 。
（2）水化反应MgO+H2O = Mg(OH)2能自发进行的原因是 。
（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有 。（写一条即可）
|
LiOH |
NaOH |
KOH |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Ca(OH)2 |
Ba(OH)2 |
|
924 |
不分解 |
不分解 |
140 |
258 |
390 |
700 |
（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2 (s) =" MgO" (s)+H2O (g) ΔH =" 81.5" kJ·mol－1
①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是 。
②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是 。
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