现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成DC和D₂C₂两种化合物．E所在周期序数比所在主族序数大l．
（1）2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年．居里夫妇发现了放射I生镭（Ra）和钋（Po）元素，其中E与镭同主族，镭位于族．
（2）E的基态原子的核外电子排布式是，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是，B、C、D的原子半径由小到大的顺序为（均用元素符号表示）．
（3）D₂C₂与AC₂反应的化学方程式为，请写出该反应的一种用途．
（4）B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为，其中共价键类型为（填极性键或非极性键）．已知B=B键能为946kJ?mol^-1，H-H键能为436kJ?mol^-1，B-H键能为391kJ?mol^-1，则B₂和H₂反应的热化学方程式为．

下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）写由仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号、．
（2）d元素名称为，其双原子分子的电子式为．

（3）图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是（填化学式）晶体，1mol该晶体中含有mol化学键．
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（图Ⅱ）中序列“5”的氢化物的名称是，空间构型为；序列“2”的氢化物的结构式是，属于（填“极性”或“非极性”）分子．

A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为（　　）
①m+1  ②m+81  ③m+11  ④m+18  ⑤m+25  ⑥m+32．

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113	217	450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有
（2）氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为．
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：
Al₂Te₃+ 一Al（OH）₃↓+H₂Te↑
（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表，d代表（均写单质名称）．