16．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)；
(1)G→Q+NaCl (2)Q+H2O→X+H2(电解)
(3)Y+NaOH→G+Q+H2O
(4)Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是 。
(本题考查氧化还原反应的本质及电子得失与化合价的升降关系)
15．已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2↑
(1)若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 。
(2)若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 。
(3)上述反应配平后，系数依次为 。
(本题考查原子个数守恒、得失电子守恒在配平中的运用)
14．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为
(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是 .。
(本题考查氧化还原反应的配平及其部分概念、胶体的性质。注意消毒后的某种产物的性质，)
13．配平下列化学方程式：
(1)□P +□CuSO4+□H2O==□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4
(2)□Na2SX+□NaClO+□NaOH==□Na2SO4+□NaCl+□H2O
(3)□K2Cr2O7+□CH3CH2OH+□H2SO4==□Cr2(SO4)3
+□CH3COOH+□K2SO4+□H2O
(4)□S+□Ca(OH)2==□CaSX+□CaS2O3+□H2O
(5)□K2OX+□FeSO4+□H2SO4==□K2SO4+□Fe2(SO4)3
+□H2O
12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：( )
A.锌 B.铁 C铝 D.镁
(本题考查极值法、平均值法在计算中的运用)
11．0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( ) ( BC )
A.30 B.46 C.50 D.66
(本题考查极值法、电子得失守恒法在计算中的运用)
10．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是( ) ( C )
A.1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol
C.2.2×10-3mol D. 2.4×10-3mol
(本题考查原子个数守恒、电荷守恒在氧化还原反应计算中的运用)
9．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) ( D )
A.0.0075 mol·L-1 B. 0.008mol·L-1
C.0.075mol·L-1 D.0.08mol·L-1
(本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算)
8．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
A.小于0.45mol B.等于0.45mol
C.在0.45mol与0.90mol之间 D.大于0.90mol
(注意分析浓硫酸在反应过程中的浓度变化)
7．某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是( ) ( BD )
A+1 B.+2 C.+3 D.+4