4．(1) ；(2)7%。
讲析：(1)首先要读懂题意，与通常硫酸工业制法不同的是，本题中是以硫为原料，涉及的反应也较简单，就是：S+O2==SO2，该反应前后气体体积相等，又因为硫酸的物质的量与SO2的物质的量相等，与反应了的O2的物质的量也相等。
n(H2SO4)= 。
V(SO2)= V(O2)=224am3，故该厂每小时消耗标准状况
下空气的体积为
(2)因催化氧化时不再补充空气，由反应：
2SO2+O2==2SO3；第二步消耗的氧气是第一步的一半。故b%的下限等于7%。
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3．(1)2CO+2NO 2CO2+N2；
(2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾；
(3)a、 b。
讲析：(1)根据题意，CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，必然是CO2和N2；(2)SO2被氧化为SO3，与水蒸气产生硫酸酸雾；(3)控制城市空气污染源的方法中，植树造林这一项有一定的迷惑性，植树造林能控制CO2的量，而对消除汽车尾气中的烃类、CO、SO2与NO等物质无直接的效果。
2．(1)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O；
(2)3.75 kg； (3)①2∶5；②y＝4。
讲析：(1)由题给信息直接写化学方程式。
(2)用关系式解题：Cu→CuSO4·5H2O
(3)①
②CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2+CaSO4
反应前 2 5 0 0
反应后 1 4 1 1
∴ CuSO4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中 y＝4
1．(1)不能；在酸性溶液中，NO3-将SO32-氧化成SO42-，造成结果错误。 (2)保证得到的沉淀全部是BaSO4而没有BaSO3。 (3)连续两次称量的质量不变。 (4)
讲析：(1)因先加了稀盐酸，若再加入Ba(NO3)2，SO32-将被氧化成SO42-。(2)如果不是强酸性，BaSO3也能沉淀下来。(3)所谓沉淀的质量“合格”就是质量不再发生变化，以保证水份全没有了。(4)思路是由BaSO4的质量得到Na2SO4的质量，再求Na2SO3的质量，最后求得质量分数。
17．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：
4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：
(1)1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为 L？
(2)55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积
(同温同压)变为 L？
(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
(4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
① 写出a和b的关系式
② 在下图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时，空气过量20%)。说明：为方便作图，纵坐标用13b表示
，55
16．向某浓度的硫酸120 mL中加铜片，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2．24 L过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5 g，求原硫酸的物质的量浓度。
15．含FeS270%的硫铁矿在煅烧时，有2%的硫受到损失而混入炉渣。SO2转化为SO3时，其转化率为85%。由这样的硫铁矿2t可以制得98%的硫酸多少吨？
14．为证明在加热的条件下，浓硫酸能将碳氧化成C02，请根据所提供的下图所示的仪器装置设计实验，并回答有关问题：
(1) 仪器接口的连接顺序为：
。
(2) 是否选择装置B的理由是：
(3) 是否选择装置C的理由是：
(4) 是否选择装置D的理由是：
(5) 是否选择装置E的理由是：
13．在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+O2＝2H2O+2S
B．2H2S+3O2=2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2=2H2O+2CO2
D．C4H8+6O2=4H2O+4CO2
(l)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(P)分别符合关系式d前=d后和P前＞P后的是 ；符合关系式d前 =d后和P前=P后的是 (请填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是 ；符合d前>d后和V前＞V后的是 (请填写反应的代号)。
12．向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 ( )
A．溶液中c(Na+)=2c(SO42-)
B．a/2mol>沉淀的物质的量>0
C．沉淀的物质的量=a/2mol
D．原溶液中H2SO4的物质的量=a/2mol
讲析：(1)首先要读懂题意，与通常硫酸工业制法不同的是，本题中是以硫为原料，涉及的反应也较简单，就是：S+O2==SO2，该反应前后气体体积相等，又因为硫酸的物质的量与SO2的物质的量相等，与反应了的O2的物质的量也相等。
讲析：(1)根据题意，CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，必然是CO2和N2；(2)SO2被氧化为SO3，与水蒸气产生硫酸酸雾；(3)控制城市空气污染源的方法中，植树造林这一项有一定的迷惑性，植树造林能控制CO2的量，而对消除汽车尾气中的烃类、CO、SO2与NO等物质无直接的效果。
∴ CuSO4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中 y＝4
