B、D是常见金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体．
（1）在E的溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是．
（2）按要求写化学方程式或离子方程式：
①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：；
②在E的水溶液中通入氯气后的生成物和I溶液反应的离子方程式：．
（3）由D和A组成的混合物与稀HCl作用，固体恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不显红色，且生成的E与H₂的物质的量之比为4：1．则反应物中A、D、HCl的物质的量之比为．

A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
④D是最简单的有机物；F是空气中含量最多的气体．
⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体．
回答下列问题：
（1）B的化学式为，固态E可用作（写一种重要用途）
（2）③中发生反应的化学方程式是；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是；
（4）已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，写出表示1molD燃烧的热化学方程式．
（5）一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成F．若该反应消耗16gCH₃OH转移3mol电子；该反应的化学方程式为．

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其它非金属元素化合时易形成共价键，F与其它非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺离子与E^2-离子核外电子排布相同．由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数．请回答以下问题：
（1）F位于周期，族；
（2）G的离子结构示意图；
（3）用电子式表示D₂的形成过程；D的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物水溶液呈性，用离子方程式表示原因：．
（4）B的最高价是，由A、B组成的化合物中，含A量最高的气态物质的化学式是，与D₂式量相等的物质的化学式是，含有的化学键有（填写完整化学键类型）．

Ⅰ．A、B、C分别代表三种不同的短周期元素．A原子的最外层电子排布为ns¹，B原子的价电子排布为ns²np²，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．
（1）若A原子的最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是；
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为，微粒间的作用力是；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为（填化学式）．
（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是．
（5）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是．
a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

A．B．C．D．E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，D的单质为淡黄色固体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是填离子符号 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是．（3）E元素的名称是．
（4）写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式．