1．常见阳离子的检验

2．物质分离提纯的常用方法

①物理方法: 过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。

②化学方法：

(1)加热法：混合物中混有　　 性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如，食盐中混有氯化铵。

(2)沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新　　 。若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如，加适量BaCl₂溶液除去NaCl中的Na₂SO₄。

(3)转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后在将转化物质恢复为原物质。例如，苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO₂重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。

(4)酸碱法：被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。

(5)氧化还原法：对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；对混合物中含氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl₂中含有FeCl₃，加入铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl₃而又不引入新的杂质。

②化学方法：加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法等。

特别提醒：在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应考虑三个方面：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。

　[例1](黄冈中学2009届高三月考)下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是(　　 )

A．用过滤法分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的混合物

B．用结晶法提纯NaCl和KNO₃的混合物中的KNO₃

C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物

D．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

［解析］胶体不能透过半透膜，能透过滤纸，不能用过滤的方法分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的混合物。

答案:A

考点2 物质的检验

1．物质的分离、提纯的一般原则：分离或提纯一般应遵循 “两不两易”原则，即不增加　　 ，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于　　 。

实验室五防：(1)防　 (2)防　　 (3)防　　 (4)防　　　 (5)防堵塞：

特别提醒： 为保证试剂存放安全、减少变质，常用化学试剂的保存应注意以下几点：

①防氧化(隔离空气)：如活动金属(钠、钾)应保存在煤油里；少量白磷要在水中保存。

②防吸收空气中的水和酸性气体：固体烧碱、浓硫酸、生石灰、碱石灰、电石、过氧化钠等，因易吸收水或二氧化碳，应密封在试剂瓶中保存。

③防见光分解：浓硝酸、溴水、新制氯水、硝酸银溶液、硝酸盐等见光易分解变质的物质，应保存在棕色瓶中。

④防挥发：浓硝酸、浓盐酸、液溴、浓氨水、碳酸氢铵等易挥发或易分解的试液，要放在阴凉处；液溴也要用冷水来密封保存。

⑤防瓶塞打不开或腐蚀试剂瓶：强碱溶液、浓氨水、水玻璃(Na₂SiO₃溶液)、碳酸钠溶液等碱性试剂，应放在带胶塞(不得用玻璃塞)的试剂瓶中保存；氢氟酸应保存在塑料瓶中。

［例5］(广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷 )下列叙述中正确的是(　 )

A．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中

B．液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

D．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是氯气

[解析]A项碘易升华所以要保存在棕色的试剂瓶中；C项酒精与水互溶，所以不能用酒精从碘水中萃取碘。

(二)取用试剂的一般原则：

1．化学药品很多是有毒或有有腐蚀性、易燃或易爆的。取用药品时要严格做到“三不”：不能用　　 接触药品，不要把　　 凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得　 任何药品的味道。

2．注意节约药品。严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体　　 毫升，固体只盖试管底部。

3．取用粉末状或小颗粒状固体用　 ，若　　 不能伸入试管，可用　　 ，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体　　 夹取。

4．取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向　 。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用　　　 引流。

5．用剩的药品不能　　 ，以免污染试剂；也不能随意抛洒，以免发生事故。要放入指定的容器中。

(一)试剂存放的一般原则：

1．固体试剂装在　 口瓶中，液体试剂装在　 口瓶中，见光易分解的装在　 色瓶中，放在　　 低温处。如AgNO₃固体装在棕色广口瓶中，浓HNO₃装在棕色细口瓶中。

2．易挥发或易升华的要密封保存。如液溴易挥发，装在棕色细口瓶中，加适量　 覆盖在液溴表面，起水封作用。碘易升华，装在　　 色广口瓶中密封保存。

3．能腐蚀玻璃的如氢氟酸不能用　　 瓶装，而装入塑料瓶中。能使玻璃试剂瓶瓶塞与瓶颈磨砂部分粘连的，如NaOH、KOH等强碱溶液和水玻璃等碱性溶液不能用　　 塞，通常用

　 　塞。而能使　　 腐蚀的液溴、浓HNO₃和使橡皮溶胀的有机溶剂如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。

4．有些试剂能与空气中O₂、H₂O(g)、CO₂等发生反应，要根据试剂的性质选用不同的方法隔绝空气。如钾、钙、钠易与空气中的O₂和水蒸气反应，实验室中通常保存在　 中(锂的密度比煤油小，会浮在煤油上，通常保存　　 中)；白磷易在空气中缓慢氧化而自燃，实验室保存在　　 中；固体NaOH易　　 要密封保存；Na₂O₂、电石等易空气中的水蒸气反应，都要密封保存。

3.胶体的重要性质

①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。

②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。

③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。

例如：在电泳实验中，Fe(OH)₃胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As₂S₃胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。

④胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质　 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体　 c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。

⑤渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。

[例3](2008·湖北仙桃) Fe(OH)₃胶体中常混有FeCl₃和HCl。试回答有关问题：

(1) 实验室制取Fe(OH)₃胶体的方法是______________________________________,用__________方法除去胶体中的浑浊；根据____________现象证明胶体已经制成。

(2) 鉴别溶液中存在Fe³⁺和H⁺的方法是_____________________________________

_________________________________________________________________________。

(3) 除去胶体中混有的FeCl₃和HCl的方法是____________________________。

(4) 如何用实验方法证明胶体和Cl^－两者已经分离?______　　 _______________ _______________________________________________________。

[解析]向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液可制得Fe(OH)₃胶体；利用过滤法可分离浊液和胶体，利用渗析法可分离浊液和胶体；利用丁达尔效应可以检验胶体的存在。

[答案](1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl₃溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体 ；过滤 ；丁达尔现象

(2)滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe³⁺，pH试纸检验，变红，说明有H⁺

(3)渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中)

(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO₃溶液，若无沉淀产生,证明两者已经分离。

2.胶体的分类

　　　　　　　　 　　 气溶胶--雾、云、烟

　 　按分散剂状态分　 液溶胶--Fe(OH)₃胶体、蛋白质溶液

胶体　　　　　　　　 固溶胶--烟水晶、有色玻璃

按分散质分 粒子胶体-分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)₃胶体

　　　　　　 　　 分子胶体-分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液

1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm-100nm之间

3.溶质质量分数(a%)

溶质质量分数=

[例2](2008·南昌一模)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为　　　　 ；

(2)当温度　　 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

“冬天捞碱”　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]由题给中的溶解度曲线易看出，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；30℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度大致相等，当温度高于30℃，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，当温度低于30℃时，氯化钠溶解度大于碳酸钠的溶解度；且氯化钠的溶解度随温度的变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的变化很大，所以加热蒸发浓缩有利于氯化钠晶体的析出，降温冷却则有利于碳酸钠晶体的析出。

[答案](1)10g (2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。

考点三　 胶体及其性质