⑴判断溶液的酸碱性： ；
⑵判断不同弱电解质的相对强弱： ；
⑶比较溶液中离子浓度：
①同一溶液中不同离子浓度： 、
②不同溶液中相同离子浓度： 。
⑷解释某些化学现象及在生产生活中的应用： 。
。
[例题解析]
[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)
C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol/L
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
C．Ba2+、K+、S2－、Cl－ D．Zn2+、Na+、NO3－、SO42－
解题思路： 。
易错点： 。
[考题再现]
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+的浓度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3
思维方法: 。
展望高考:
5.离子共存问题的分析：
⑴不能与H+共存的离子有 、
⑵不能与OH－共存的离子有 、
⑶不能与HCO3－共存的离子有 、
⑷不能与Al3+共存的离子有 、
⑸不能与AlO2－共存的离子有 、
⑹不能与Fe3+共存的离子有 、
⑺不能与Fe2+共存的离子有 、
⑻不能与ClO－共存的离子有 、
4.离子浓度的比较：(分别以H2S、NaHS、Na2S为例)
⑴离子浓度的大小比较：H2S 、
NaHS 、Na2S 。
⑵离子浓度的守恒关系：物料守恒 、
、 ；
电荷守恒： 、 、
；
质子守恒： 、 、
3.影响盐类水解的因素：
⑴主要因素： 。
⑵温度： 。
⑶浓度： 。
⑷外加酸碱： 。
⑸其它因素： 。
2.水解类型：
⑴ 强酸弱碱盐： 。
⑵强碱弱酸盐： 。
⑶弱酸弱碱盐： 。
⑷能进行到底的水解反应条件： 。
举例： 。
1.盐类的水解：
⑴概念： 。
(2)实质： 。
⑶条件： 。
⑷规律：① 、② 、
③ 、④ 。
⑸特征： 。
⑹水解反应方程式(离子方程式)的书写：
34、下列材料分别摘自17世纪末和19世纪后期西欧某两大国的历史文献：(共15分)
材料一：“凡未经议会同意，以国王权威停止法律或停止法律实施之僭越权力，为非法权力。”“方未经议会准许，借口国王特权，为国王而征收，或供国王使用而征收金钱，超过议会准许之时限或方式者，皆为非法。”“议会之选举应是自由的。”
材料二：宪法第15条：“由皇帝任命帝国宰相”；第18条：(皇帝)“有创制法律之权”；第12条：“皇帝有权召集、召开联邦议会和帝国议会，以及使议会延期或结束。”
请完成：(1)上述两段材料各出自什么政治文献？(2分)
(2)两段材料反映的政治体制有何异同？原因是什么？(5分)
(3)两段材料反映的政治体制的实质是什么？(2分)
32、分析下列图表回答问题：
问题：结合上述图表联系所学知识，请分析现代美国的民主制度里中与古代希腊民主制度相似的地方？(至少答出4点。12分)
解题思路：
。