摘要：胶体的重要性质 ①丁达尔现象:光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象.胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的.溶液无此现象.故可用此法区别溶液和溶胶. ②布朗运动:胶体粒子所作的无规则的.杂乱无章的运动.布朗运动是分子运动的体现. ③电泳现象:在外加电场的作用下.胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象.工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质. 胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 在电场中胶粒移动方向 金属氢氧化物.金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物.金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 例如:在电泳实验中.Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动.使阴极附近颜色加深.呈深红褐色,而As2S3胶体微粒向阳极移动.使阳极附近颜色加深.呈深金黄色. ④胶体的聚沉:一定条件下.使胶体粒子凝结而产生沉淀.胶体聚沉的方法主要有三种:a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热.如:制皂工业生产中的盐析.江河入海口三角洲的形成等等. ⑤渗析:依据分散系中分散质粒子的直径大小不同.利用半透膜把溶胶中的离子.分子与胶粒分离开来的方法.利用渗析可提纯胶体. [例3] Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl.试回答有关问题: 3胶体的方法是 ,用 方法除去胶体中的浑浊,根据 现象证明胶体已经制成. (2) 鉴别溶液中存在Fe3+和H+的方法是 . (3) 除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是 . (4) 如何用实验方法证明胶体和Cl-两者已经分离? . [解析]向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体,利用过滤法可分离浊液和胶体.利用渗析法可分离浊液和胶体,利用丁达尔效应可以检验胶体的存在. [答案](1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液.待溶液呈红褐色.停止加热.即制得胶体 ,过滤 ,丁达尔现象 (2)滴加KSCN溶液.变红色说明有Fe3+.pH试纸检验.变红.说明有H+ (3)渗析(将胶体装入半透膜中.然后置于蒸馏水中) (4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中.加入AgNO3溶液.若无沉淀产生,证明两者已经分离.

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