3.关系式：n ＝；n ＝

[例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　 )

A.1mol食盐含有6.02×10²³个分子　　　　　 B.Mg的摩尔质量为24

C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧　　　　　 D.1molNe含有6.02×10²⁴个电子

[解析] NaCl为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol来描述，故A不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol，单位不对，故B不正确；C中对1mol水的组成的描述不正确，应为：1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；故答案为D。

［答案］D

考点二　 气体摩尔体积

2.摩尔质量(M)

1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；¹²C的相对原子质量为12，而12 g ¹²C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol ¹²C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。

1.物质的量

(1)物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔(mol)。

(2)物质的量的基准(N_A)：以0.012kg¹²C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N_A，其近似值为6.02×10²³ mol^-1

6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：

[例3] (2008·山东)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为： ；若CuFeS₂中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是________(填代号)。

　　 a.高空排放　　　　　　　　　　　　　　　 b.用于制备硫酸

　　 c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃　　　　　　　　 d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂ ：　

通过改变反应途径Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____、

______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____(不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al³⁺的离子方程式是_________　　　　　　　　　　　　 _____。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 　稀硫酸 　KSCN溶液 　KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为______　　　　　　　　　　　　　　 _____。

[解析](1)由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。(2)从能够吸收SO₂和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。(3)Fe³⁺有氧化性，可氧化I^-，而改变反应途径；Fe²⁺有还原性，可被K₂S₂O₈氧化而改变反应途径。(4)Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)₃不溶，可加入过量的NaOH溶液除去Al(OH)₃ ；利用Fe²⁺的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO₄溶液来验证炉渣中含有FeO。

[答案](1)Cu、O　　　　 (2)b、c

(3)2Fe³⁺+2I^-　　 2Fe²⁺+I₂　　　　 　　

(4)a.Al³⁺ + 4OH^- == AlO₂^- + 2H₂O

b.稀硫酸、KMnO₄溶液 ；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。详见第36讲。

4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：

(1)需标明反应物、生成物的聚集状态。

(2)反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。

(3)⊿H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。

(4)需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa

3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。详见第32讲。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理……详见第4讲。

1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平(即要遵守质量守恒定律)，还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。

1.原子的电子式:

①阳离子：简单的阳离子(一般指单原子形成的阳离子)是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na⁺、钡离子写成Ba²⁺；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如：

　 复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“[ ]”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中

各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如：SO₄^2-写成 [ 　　　　]^2-

离子化合物：如CaCl₂的形成，︰Cl·+ ·Ca· +·Cl︰→[︰Cl︰]^-Ca²⁺[︰Cl︰]^-

考点三　 表示物质变化的化学用语