5.下列物质分类的正确组合是(　 D )

4.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是(　 C )

A.NaOH　　　 B.Na₂SO₄ C. Na₂CO₃　　　　 D.K ₂CO₃

3.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是(AC　　 )

A.2CO+O₂2CO₂B.CaO+H₂O＝Ca(OH)₂

C.C+H₂OCO+H₂　　　　 　D.CO₂+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+H₂O

2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 B

A．溶液　　 B．胶体　　 C. 悬浊液　　　 D．乳浊液

1. 下列物质属于纯净物的是A

A.液氯　　　　　 B.漂白粉　　　　　 C.盐酸　　　　　 D.碘酒

3．加热：如煮鸡蛋。

③胶体介稳定的原因：

胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥；另外，胶体粒子在不停的做布朗运动。

一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。

④. 胶体的提纯方法：渗析法。

胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm。半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，因而可以用半透膜将胶体微粒与溶液的分子、离子分开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯。精制胶体的操作称为渗析。

⑤胶体的应用：

土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水、肥皂的制取分离、FeCl₃溶液用于伤口止血、冶金厂大量烟尘用高压电除去等。

基础练习：

2．加带相反电荷的胶粒；

5、 胶体

①胶体的制备：Fe(OH)₃胶体的制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②胶体的性质

A:丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象

B:布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动的现象

C:电泳现象：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。

D:胶体的聚沉：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法

方法 1．加电解质溶液(也称盐析)：如盐卤点豆腐。

4、当分散剂是液体或水时，按分散质粒子的大小分类：

3、按分散质和分散剂所处的状态进行分类，分散系可以分成　　　　 类。

讨论：将下列分散系填入下表：汽水、自来水、白酒、牛奶，豆浆、食盐水、糖水、泡沫塑料、湿砖块、珍珠、云、雾、烟、尘。