2.气体的溶解度

在一定温度和1.01×10⁵Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数(要换算成标准状况时的气体体积)。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

1.固体的溶解度

(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点：①一定温度 ②100g溶剂 ③达到溶解平衡状态(饱和状态)④单位是克(g)

(2)有关关系式：S(溶解度)=　　　

(3)溶解度曲线：

溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种

表示方法。溶解度曲线可表示：

①同一物质在不同温度时的不同溶解度；

②不同物质在同一温度时不同溶解度；

③物质溶解度受温度变化影响的大小；

④比较不同物质的溶解度的大小。

4.溶解平衡

在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。

未溶解的固体溶质溶液中的溶质

[例1](2008·眉山市)向20⁰C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是(　　　 )　

A.溶液温度末冷却到20⁰C时，溶液一定是饱和溶液　

B.溶液温度末冷却到20⁰C时，溶质质量分数比甲溶液大 　

C.溶液温度恢复到20⁰C时，溶液质量比甲溶液小　

D.溶液温度恢复到20⁰C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等

[解析]Ca(OH)₂的溶解度随着温度的升高而降低。向20⁰C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)₂，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于20⁰C时，肯定会有溶质Ca(OH)₂析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。

[答案]B

考点二　 溶解度、溶质的质量分数

3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：

溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH₄NO₃溶于水溶液温度降低。

2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂

溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH₃；碘酒中的I₂

　　　　　　 溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精

1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

2.附加隐含条件的应用规律：

⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、MnO₄^-

⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH^-反应的离子，如Fe³⁺、 Fe²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Al³⁺

⑶强酸性溶液中肯定不存在与H⁺反应的离子,如HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-、AlO₂^-

[例3](2008·全国理综)在溶液中加入少量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(　　 )

A.NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　 　　　B.K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C.Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^- D.Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

[解析]由题意知，往溶液中加入少量Na₂O₂后，①Na₂O₂会与原溶液中的水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，故NH₄⁺、Mg²⁺、HCO₃^-不能与其大量共存，A、C不正确；②Na₂O₂有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe²⁺、SO₃^2-等，故D不正确。

[答案]B

1.离子共存条件：

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba²⁺与CO₃^2-，Ag⁺与Br^-，Ca²⁺与SO₄^2-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：如：NH₄⁺与OH^-，H⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：如：H⁺与CH₃COO^-、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-等因生成弱酸不能大量共存；OH^-与NH₄⁺因生成的弱碱不能大量共存；H⁺与OH^-生成水不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应：

氧化性离子(如Fe³⁺、NO₃^-、ClO^-、MnO₄^-(H⁺)等)与还原性离子(如S^2-、I^-、Fe²⁺、SO₃^2-等)不能大量共存。

3.离子方程式的书写：

(1)书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl₂、Na₂O等不可以拆开写成Cl^-、Na⁺、O^2-；BaSO₄不可以拆开写成Ba²⁺、SO₄^2-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO₃改写Na⁺、HCO₃^-；NaHSO₄应改写Na⁺,H⁺,SO₄^2-

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外)；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH₃的离子方程式为：

2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

⑤浓H₂SO₄、浓H₃PO₄一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO₃无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H₂SO₄反应的离子方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

(2)书写步骤(以CuSO₄溶液与BaCl₂ 溶液反应为)

①写出反应的化学方程式：CuSO₄+BaCl₂==CuCl₂+BaSO₄↓

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：

Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺ +2Cl^- =Cu²⁺+2Cl^-+BaSO₄↓

③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba²⁺ + SO₄^2- =BaSO₄↓

④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

特别提醒： 常见离子方程式的书写错误 (1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑　 (2)该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…… (3)与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑ (4)不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。 (5)乱用↑、↓、　 　、　　 符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH- (6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2-+2H2O　　 H2S +2OH- ；H2S溶于水：H2S　　　 2H+ + S2-。 (7)漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。 (8)随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

[例2](2008·上海)下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A.AgNO₃溶液中滴入少量的Na₂S溶液 2Ag⁺ + S^2-==Ag₂S↓

B.过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中 ClO^-+CO₂+H₂O==HCO₃^-+HClO

C.向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液 CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

D.向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液 2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-==BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

[解析]CH₃COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO₃溶液少量，则在反应中Ba(OH)₂过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO₃为主，其离子方程式应为：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-==BaSO₃↓+ H₂O，故D不正确。

[答案]A B

考点三 　溶液中的离子共存

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。