在水溶液中，Ag⁺和Cl^-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不溶于水，它仍能微量地溶解成为Ag⁺和Cl^-。在一定条件下，当　　 与　　 的速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，AgCl沉淀与溶液中的Ag⁺和Cl^-之间的平衡表示为

平衡时， 即

由于［AgCl(s)］是常数，可并入常数项，得K_sp =［Ag⁺］[Cl^-］

K_sp称为溶度积常数，简称溶度积。它反映了难溶电解质在水中的　　　　　 。对于A_aB_b型的难溶电解质A_aB_b (s) aAⁿ⁺?+　 bB^m-? 　　 K_sp=［Aⁿ⁺］^a［B^m-］^b　　

上式表明：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子　　　 之乘积为一常数。

加入　　　 与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。反应中，离子趋向于生成　　　　　　 的物质。 　 (2)沉淀的溶解 　　 根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向　　 方向移动，沉淀逐渐　　 。例： Mg(OH)₂(s)≒ Mg²⁺(aq) + OH^-(aq)

OH^- + H⁺ 　H₂O　　　　　　

条件的改变　　　 了原难溶电解质的溶解平衡。

　[例1]己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)₂(固)Ca²⁺+2OH^－，CaCO₃(固) Ca²⁺+CO₃^2－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂，CO₂等，为了除去有害气体SO₂变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写山上述两个反应的化学方程式：

　 　　 ①S0₂与CaCO₃悬浊液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　 　　②S0₂与Ca(OH)₂悬浊液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由　　　　　　　　　　　　　　

　[答案](1)①2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O=2(CaSO₄·H₂O)+2CO₂

或　 2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O=2(CaSO₄·H₂O)+2CO₂ 　　

　　　 ②2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂+2H₂O=2(CaSO₄·2H₂O)或2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂=2CaSO₄+2H₂O　　　　　　

(2) Ca(OH)₂微溶于水，石灰水中Ca(OH)₂浓度小，不利于吸收SO₂

[规律总结]根据二氧化硫的还原性和其水溶液的酸性强弱，再结合化学平衡和溶解平衡知识，即可解题。

考点2　 有关溶度积的计算

　 (1)等：　　　　　　　 　　(2)动：　　　　　　　

(3)定：达到平衡时，溶液中　　　　　　　　　　

(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将　　　　　　

例：NaCl(s) Na⁺(aq)+Cl^-(aq)　　　　　 AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

10.明矾能够用来净水的原理

[例3]蒸干FeCl₃水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( 　　)

A. FeCl₃　　　　 　B. FeCl₃·6H₂O　　　 　C. Fe(OH)₃ 　　　　　　D. Fe₂O₃

[解析] FeCl₃水中发生水解：FeCl₃+3H₂O 　Fe(OH)₃ + 3HCl，加热促进水解，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl₃彻底水解生成Fe(OH)₃，Fe(OH)₃为不溶性碱，受热易分解，最终生成Fe₂O₃。

[答案]D

[规律总结] 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl₃、FeCl₃；

而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO₄、NaAlO₂。

9.用盐溶液来代替酸碱

8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。

7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。

如：Na₂CO₃、Na₂SiO₃等水解呈碱性，不能存放在　　　　　 的试剂瓶中；NH₄F不能存放在玻璃瓶中，应NH₄F水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。

6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。

如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分K₂CO₃)水解呈　　　 。

5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al₂S₃时，因无法在溶液中制取(会完全水解)，只能由干法直接反应制取。

加热蒸干AlCl₃、MgCl₂、FeCl₃等溶液时，得不到AlCl₃、MgCl₂、FeCl₃晶体，必须在蒸发过程中不断通入　　 气体，以抑制AlCl₃、MgCl₂、FeCl₃的水解，才能得到其固体。