1．中和热的测定

8、白色世界

(1)基态：Pb(蓝白色)、Hg、铝粉、大多数块状金属、 PbSO₄ 、BaSO₄ 、AgCl　 、BaCO₃ 　、 Ba₃(PO₄)₂ 、BaSO₃ 　、CaCO₃ 、 Fe (OH)₂ (不稳定)、 Mg (OH)₂ 、 Al (OH)₃ 、 ZnS

(2)化学变化：

①H₂在Cl₂中燃烧呈现苍白色火焰，

②NH₃遇 HCl 产生白烟，

③Mg 、 Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光

④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，

⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。

[例2]只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na₂CO₃、NaSCN、H₂S、AgNO₃、C₆H₅OH等八种无色溶液，这种试剂为(　 )

　A．硫酸　　 B．氨水　　 C．FeCl₃溶液　 D．盐酸

[解析]FeCl₃溶液与NaBr不反应，与NaI反应生成I₂产生紫色沉淀，与NaOH生成Fe(OH)₃　 红褐色沉淀，与Na₂CO₃产生沉淀和气体，与NaSCN生成血红色溶液，与H₂S产生淡黄S沉淀、与AgNO₃产生白色沉淀，与C₆H₅OH显紫色。

答案 　C

考点3特殊的除杂方法

特别提醒：在使用常规的方法无法进行除杂操作时，即根据物理方法或化学反应不能将杂质直接除去，可突破定势思维，“一反常规”，将被提纯的物质先转化为其他物质，然后再利用化学反应将其重新还原为被提纯物质，在此过程中杂质即被除去。

［例3］ (09届盐城高三联考)　 七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等)。

　表1　 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2　 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5-6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为　　 _______　　 。加热煮沸的主要目的是_　　 _______　　 。

(2)沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有　　 _______　　 (填化学式)等物质。

(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是　　 _______　　 ；

(4)沉淀C的化学式是　　 _______　　 。过滤II需趁热过滤的理由是　　 _______　　

[解析]向硼镁泥中加硫酸时MnO₂、SiO₂不溶解，PH=5-6时Fe(OH)₃ 、 Al(OH)₃也会沉淀，加热煮沸的主要目的是促进Al³⁺、Fe³⁺水解及Mn²⁺氧化成MnO₂ ，由于MgSO₄的溶解度不大，温度低时结晶析出，所以过滤II需趁热过滤。

答案：(1)Mn²⁺+ClO^－+H₂O＝MnO₂↓+2H⁺+Cl^－

　促进Al³⁺、Fe³⁺水解及Mn²⁺氧化成MnO₂　 (2)Fe(OH)₃　 Al(OH)₃

(3)取过滤II后的滤液1-2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe³⁺

(4)CaSO₄·2H₂O或CaSO₄　　 以防MgSO₄在温度低时结晶析出。　　　　　　　　　　　　　　　　

7、紫色世界

(1)基态：KMnO₄ (H⁺)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色

(2)激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)

(3)化学变化：

①I₂ 升华生紫烟，

②NH₄I受热生紫烟，

③紫色石蕊在(5.0<pH<8.0)溶液中呈紫色，

④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟(反应放热使碘升华)

6、蓝色世界

(1)基态：CuSO₄ (溶液)、 CuSO₄ •5H₂O (晶体)、液氧、臭氧

(2)化学变化：

①紫色石蕊在碱性溶液(pH>8)中变蓝，

②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，

③无水 CuSO₄ (白色粉末)遇水变蓝，

④H₂、H₂S 、 CH₄ 、C₂H₅OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，

⑤S₈在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，

⑥淀粉遇 I₂ (aq)变蓝，

⑦Cl₂ 、 Br₂ 、 NO₂ 、O₃遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

5、青色世界

(1)基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu₂S　 FeO 、 Fe₃O₄　 、 MnO₂

(2)化学变化：

①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，

②润湿的白色醋酸铅试纸遇H₂S变黑，

③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，

④H₂S通入Pb(NO₃)₂ 、 AgNO₃ 、 CuSO₄溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。

4、绿色世界

(1)基态：F₂ (浅黄绿色)、Cl₂ (黄绿色)、Cu ₂(OH)₂CO₃ (绿色)CuCl₂(浓溶液呈绿色)、FeSO₄　 (浅绿色)

(2)激发态：铜元素的焰色呈绿色

(3)化学变化：Fe (OH)₂ (白色)-- 灰绿色--Fe (OH)₃(红棕色)

3、黄色世界

(1)基态：工业盐酸(含有 Fe³⁺)、Au 、 S₈ 、Na₂O₂ 　(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、 Ag₃PO₄

(2)激发态：钠元素焰色呈黄色

(3)化学变化：

①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，

②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

2、橙色世界

(1)基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br₂ (CCl₄)呈橙红色。

(2)化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1<pH< 4.4)中呈橙色，甲基红在酸性溶液(4.4<pH< 6.0)中呈橙色。

1、红色世界

(1)基态：Fe₂O₃ (红褐色)、Fe (OH)₃ (红 棕色)、[Fe (SCN)]²⁺ (血红色)、Cu (紫红色)、Cu₂O (砖红色)、NO₂ (红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br₂ (深红棕色)、红色石蕊试纸、　 品红溶液。

(2)激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。

(3)化学变化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，

②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO₂、SO₂ 、H₂S 、HCl)变红，

③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH<10.0)或红色(pH>10)，

④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，

⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，

⑥pH试纸(黄色)遇酸性溶液(pH<2)变红，

⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，

⑧C(NaHSO₄)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2．常见阴离子的检验

物质	检验方法
OH－	能使① 无色酚酞、② 紫色石蕊、③ 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
C1－	能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。
Br－	能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。
I－	① 能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。② I－也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝
SO42－	能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。
SO32－	① 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。② 能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NOx放出。
S2－	能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀。
CO32－	能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
HCO3－	① 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或 ② 向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。
PO43－	含PO43－的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
NO3－	浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。有关反应方程式为：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。

特别提醒：无机物鉴别颜色方面的突破口：