5、(2009·江苏模拟)下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程图：

此过程中没有涉及到的实验方法是(　 )

A．蒸发　　　　 B．结晶　　　　 C．过滤　　　　 D．蒸馏

4、(2009.山东模拟)常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正确的是(　 )

　 A.甲溶液是不饱和溶液　　　　　　　　　　　　　　　　

　 B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同　　　　　　　　 甲　　 乙

　　 C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解　　　 甲固体

D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

3、(2009厦门模拟)传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。下列解释不正确的是(　 )

A．“陈醋”中的溶质醋酸的化学式是C₂H₅OH

B．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化

C．夏日曝晒使“陈醋”中的水分蒸发，减少醋中溶剂的质量

D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋的质量分数

2、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是(　　 )

A．利用海水降温析出晶体

B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液

C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体

1、(2009.上海模拟)下列操作不能用来淡化海水的是(　　 )

A．过滤　　 B．使海水结冰脱盐　 C．加热蒸馏　 D． 多级闪急蒸馏

18、(2009·南通)我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。

向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。

(1)通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：　

写出乙中反应的化学方程式：　　　　　　　　　 　。

(2)某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案。

实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个。实验装置：如图。

实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。请对上述实验方案分析评价。

①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠

　 　g；

②该同学设计的实验方案是运用了　　 　研究的方法；

③实验过程中需要观察的现象是　　 　。

中考模拟

17、(2008·连云港)某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：

　 [查阅资料](1)Ca(HCO₃)₂可溶于水；

　　　　　　　 (2)NaHCO₃固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。

　 [猜想](1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。

　 (2)乙同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。

甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与Na₂CO₃溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO₃)₂可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与NaHCO₃溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。

(3)丙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别。

[实验探究](1)甲同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。

(2)乙同学将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。

(3)丙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热(如图1)：

①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊。

②加热NaHCO₃时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。

[问题讨论](1)小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图2、图3)。请写出Na₂CO₃与澄清石灰水发生反应的化学方程式　　　 ；写出NaHCO₃与澄清石灰水混合时参与反应的离子：　　　 。

(2)乙同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为　　　 ；而对CaCl₂与NaHCO₃溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl₂与NaHCO₃溶液可发生如下反应：CaCl₂+2NaHCO₃＝CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到　　　 现象来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的。

至于CaCl₂与NaHCO₃溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。

(3)丙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是　　　 ；根据你分析：Na₂CO₃受热　　　 分解(填“易”或“不易”)。在加热NaHCO₃固体时，丙同学观察到的实验现象是　　　 (任写一种)。

[拓展应用](1)固体Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通过　　 方法除去。(2)要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃,可加入适量的　　　 溶液。

16、(2009·绵阳)氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料。

①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质(MgCl₂、CaCl₂等)和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和　　　　　 。若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是　　　　　　 。

②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：

15、(2008·太原)海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。未来得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：

(1)上图有标号的仪器名称分别是a　　　　 ，b　　　　 。

(2)操作②的名称是　　　　　 ，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　 。

(3)操作③中看到　　　　　　　　　　　　 时，停止加热。

(4)称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液　　　　　 g。

14、(2008·安徽)我国南方去冬今春的大雪，给人们的出行带来诸多不便。一些地方使用了大量的融雪剂用于消除积雪。某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl₂、CuSO₄中的一种或两种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了以下实验：

根据以上实验，请你推断：

(1)该融雪剂中一定不含有___________，一定含有___________。(填化学式)

(2)写出第②步反应的化学方程式：_________________________________。

(3)第③步分离操作的名称是___________。

(4)融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议：______________________________。