7．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2N_A

　　　 B．分解H₂O₂制O₂，每生成1 mol O₂转移2N_A个电子

　　　 C．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2－数为N_A

　　　 D．常温常压下，1 g H₂含有中子数目为N_A

6．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．X与Y可能位于同一主族　　　　　　　　　　

　　　 B．X与Y不一定位于同一周期

　　　 C．X与Y可能形成离子化合物XY　　　　　

　　　 D．X与Y不可能形成共价化合物XY

4．在单质及共价化合物的晶体中，一定不存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．离子键　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．共价键　　　　　　　　

　　　 C．氢键　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．分子间作用力

　　　 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄　　　 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

　　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．KClO₃在反应中被氧化为ClO₂

　　　 B．该反应的还原产物为CO₂

　　　 C．H₂SO₄在反应中是氧化剂

　　　 D．0.5 mol H₂C₂O₄参加反应有1 mol电子转移

3．低碳经济要求减少煤、石油等消耗，减少二氧化碳排放。下列有关“低碳”的叙述不正确的是　　　　　　　　　 　 (　　 )

　　　 A．可利用化工技术降低二氧化碳排放

　　　 B．我国煤矿储量丰富，应大力发展火力发电

　　　 C．为降低油耗，在飞机制造中采用具有特殊性能的碳纤维材料

　　　 D．将二氧化碳注入蔬菜大棚作气体肥料

2．下列化学用语所表示的粒子中，氧化性最强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　 D．

1．下列物质中有毒且有色的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO　　　　　　　　　　 B．NO　　　　　　　　　　 C．白磷　　　　　　　　　 D．Cl₂

2.氢键对物质物理性质的影响　　

氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H₂O、NH₃的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点(70℃)也比乙烷的沸点(-86℃)高出很多。此外，如NH₃、C₂H₅OH、CH₃COOH 由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其它同类物质大。

[例3](2007·广州一模)W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

(1)写出下列元素的元素符号：W　　　　 ，X　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　 。

(2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是　　　　　　　　 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是　　　　　　　　 (写化学式)，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]根据题意，Y的电子排布式为：1s² 2s² 2p⁴ ，为O元素；X的电子排布式为：1s² 2s² 2p² ，为C元素；由“Z原子的第一电离能在同周期中最低”可知，Z为碱金属元素，再由“W、Z的原子序数相差10”、“W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大”可知，W为H元素，Z为Na元素。

[答案](1)H、C、O、Na　　　 (2)2和4 ，σ键，π键

(3)NaHCO₃(1分)，因为HCO₃^-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合。

1.氢键的形成条件　

如两个分子中都存在强极性共价键 X-H 或 Y-H ，共中 X、Y 为原子半径较小，非金属性很强的原子 F、O、N。若两个为同一种分子，X、Y 为同一种原子；若两个是不同的分子，X、Y 则为不同的原子。当一个分子中的氢与另一个分子中的 X 或 Y 充分接近，两分子则产生较强的静电吸引作用。这种由氢原子与另一分子中原子半径较小，非金属性很强的原子形成的吸引作用称为氢键。可表示为　 X－H…Y－H ，可见只有在分子中具有 H－F、H－O、H－N 等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力(范德华力)，但它比分子间作用力稍强。

3.相似相溶原理：

极性分子易溶于极性分子溶剂中(如HCl易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS₂中)。

[例2](2008·全国)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，且Y原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于　　　　 晶体，俗名叫　　　　　　 ：

(2)R的氢化物分子的空间构型是　　　　　　　　 ，属于 　　　　分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为　　　　　　 ；

(3)X的常见氢化物的空间构型是 　　　　　　　　，它的另一氢化物X₂H₄是火箭燃料的成分，其电子式是　　　　　　　 ；

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是　　　　 和　　　　 ；Q与Y形成的化合物的电子式为　　　　 ，属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

[解析]根据题意，周期表前20号元素中的低价氧化物主要有：CO、N₂O、P₂O₃、Cl₂O，由“Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等”可推断出Q的低价氧化物应为CO，则X单质分子应为N₂，故Q为C，X为N；又“R与Q同族”，则R为Si；由“Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，且Q能与Y、Z形成共价化合物”可推出元素Y、Z分别是S、Cl。

[答案](1)分子，干冰　　　　 (2)正四面体，非极性　 Si₃N₄

(3)三角锥形， 　　　(4)CS₂和CCl₄　　　　　　 　非极性分子

考点3　 氢键

2.判断AB_n型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF₃、CO₂等为非极性分子，NH₃、H₂O、SO₂等为极性分子。