2、方法技巧：

(1)混合物的分离

把混合物里几种物质分开得到较纯净的物质，叫做混合物的分离，其原理是利用混合物中各组分物理性质(如溶解性、熔沸点等)的差异，把混合物里各组分转变为不同的状态而分离开。工业上制氧气的方法就是分离混合物的方法之一。过滤和结晶是两种最常见的混合物的分离方法。

(2)过滤和结晶的比较

(3)粗盐提纯的步骤

①溶解：玻璃棒的作用是加快溶解速率。

②过滤：玻璃棒的作用是引流。操作的要点是一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；

二低：液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；

三靠：玻璃棒要紧靠过滤器中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上。

③蒸发：玻璃棒的作用是使液体受热均匀；搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；当出现多量固体时，停止加热，利用余热把食盐烘干。

[例3](2008·潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作①中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第⑤步操作的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(4)实验中加入“Na₂CO₃溶液”的目的是　　 　　　　　　　　　　　　。

(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：　　　　　　　 。

[答案](1)加速粗盐的溶解；(2)过滤；(3)酒精灯、蒸发皿；(4)除去CaCl₂和过量的BaCl₂ (5)③②④

[解析](1)溶解过程中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。(2)实验中加入“Na₂CO₃溶液”后，完全沉淀，把沉淀和液体分离的方法是过滤，加入“Na₂CO₃溶液”的作用是沉淀出钡离子和钙离子。(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。(4)添加试剂的操作顺序可以颠倒的是③和②，加入NaOH是为了除去镁离子，加入BaCl₂是为了除去硫酸根离子，先除去谁互不影响。

[规律总结]粗盐提纯的步骤是①溶解，可以加入试剂，把可溶性的杂质转变成沉淀；②过滤，除去沉淀物；③蒸发结晶；④烘干。

变式训练三

1、命题特点

此考点在往年中考中所占分值在3分到8分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，命题思路、内容主要有以下几点：

(1)以考查混合物的分离为内容的选择题、填空题，往往同海水“晒盐”、过滤、结晶一块考查。

(2)以粗盐的提纯为考查内容的选择题、填空题、实验题，主要考查粗盐提纯的步骤、方法和原理。

3、(2008·青岛)右图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请你回答：

(1)0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是___________；

(2)将t₁℃时三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，首先析出晶体的是______；

(3)t₂℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是_____g。

2、(2008·泰安)下面的表格中列出了NH₄Cl在不同温度下的溶解度：

(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是　　　　　　　 ；

(2)在20℃时，向100 g水中加入50 gNH₄Cl，形成的　　　　　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　　　　　　。

1、(2009·衡阳)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是(　 )

A.在t₁℃时，a的溶解度等于c的溶解度

B. c的溶解度随温度的升高而减少

C. a的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃时变为不饱和溶液

D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

2、方法技巧

(1)一般固体物质的不饱和溶液，蒸发溶剂、降低温度或增加溶质都变为饱和溶液；反之，饱和溶液则变为不饱和溶液。

(2)固体物质的溶解度包括的内容：温度一定、100克溶剂、饱和状态、单位是克。

(3)固体物质的溶解度曲线上的点表示物质在某温度下的溶解度，以上的点表示有剩余溶质存在，以下的点表示此溶液是不饱和的

(4)溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。

[例2](2008·昆明)右图是甲、乙、丙二种物质的溶解度曲线。看图回答问题：

(1)20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。

(2)40"C时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，交点表示的意义是__________________(合理答案均可)。

(3)在室温时，将盛有甲、丙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线判断，下图试管内所示现象正确的是 ________(填序号)。

[答案](1)乙>甲>丙；(2)40°C时，甲、乙两物质的溶解度相等；(3)A

[解析]由溶解度曲线知：20℃时，乙物质的溶解度大约为32g，甲物质的溶解度大约为23g，丙物质的溶解度大约为14g。40℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示两物质的溶解度相等；甲物质的溶解度随着温度的升高而升高，随着温度的降低而降低；丙物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着温度的降低而升高，所以A是正确的。

[规律总结](1)固体物质的溶解度曲线上的点表示物质在某温度下的溶解度(2)溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。(3)大多数固体物质的随着温度的升高而升高，随着温度的降低而降低；少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着温度的降低而升高。

变式训练二

1、命题特点

此考点在往年中考中所占分值在3分到6分之间，难度系数在0.75左右，是中考常考知识点，这一部分的命题思路、内容主要有以下几点：

(1)考查溶解度和溶解度曲线的意义，这一知识点主要结合图像的形式以选择题、填空题的形式来考查。

(2)以考查饱和溶液和不饱和溶液为内容的选择题、填空题，这部分以考查概念为主，并与溶解度曲线相结合进行命题。

3、(2008·南京)镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；

其步骤为：

I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO₃)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳

Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)₂沉淀

Ⅲ．在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸中和得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O

Ⅳ．将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂

V．电解熔融的无水MgCl₂可得到Mg

(1)请根据上述步骤回答问题：

①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：

I．贝壳煅烧成生石灰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ．Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸中和　　　　　　　　　　　　　　　 　

②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号)：　　　　　 。

③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有　　　　 　、　　　　　 　、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。

④上述海水提纯镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)回答下列问题；

①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号)　　　　　 　。

A．分子　　 B．原于　　 C.阳离子　　 D．阴离子

②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)　　　 金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。

(3)为测定约含镁30%的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。

①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是　　　　　 。

讨论二：若用空气代替O₂进行实验，对测定结果(填“有”或“无’) 　　　　　　影响。

②第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是　　　　　　　　 。

2、(2008·黑龙江)海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是(　　 )。

A．溶质质量增加　　　　 B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变　　　　 D．溶质质量分数减少

1、(2008·烟台)浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　 )

A.②④⑤③①　 　　　　　B.③②④①⑤

C.③④②⑤①　 　　　　　D.②④③⑤①