摘要：某学习小组的同学在学习了Na2CO3.NaHCO3的性质后.了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体.那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢?带着这样的疑问.他们进行了下列探究: [查阅资料](1)Ca(HCO3)2可溶于水, (2)NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠.二氧化碳和水. [猜想](1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液. (2)乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液. 甲.乙两同学的猜想是依据澄清石灰水.CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生,又知道Ca(HCO3)2可溶于水.因此猜测澄清石灰水.CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀.从而鉴别出两种溶液. (3)丙同学认为固体Na2CO3.NaHCO3可用加热的方法鉴别. [实验探究](1)甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3.NaHCO3溶液的试管中.各加入澄清石灰水.观察到两支试管中的现象相同.均产生了白色沉淀.实验结果与猜想不一致.即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液. (2)乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3.NaHCO3溶液的试管中.发现两支试管中也都产生了白色沉淀.实验结果出乎意料.但根据观察到的其他实验现象.他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液. (3)丙同学分别取了一定量的Na2CO3.NaHCO3固体于大试管中加热: ①加热Na2CO3时.开始即见小试管中有少量气泡产生.继续加热.气泡逐渐减少.未见澄清石灰水变浑浊. ②加热NaHCO3时.丙同学观察到实验现象与①不同.证实了自己的猜想是合理的. [问题讨论](1)小组同学对上述实验展开了讨论.对甲同学的两个实验进行了比较.并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因.请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式 ,写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子: . (2)乙同学的两个实验中.大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉.该反应的化学方程式为 ,而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解.同学们又进一步查阅了资料.了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应:CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到 现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的. 至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应.老师指出其反应原理较复杂.有待于今后学习中进一步探究. (3)丙同学在加热Na2CO3固体时.开始产生少量气泡的原因是 ,根据你分析:Na2CO3受热 分解.在加热NaHCO3固体时.丙同学观察到的实验现象是 . [拓展应用](1)固体Na2CO3中混有少量NaHCO3.可通过 方法除去.(2)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的 溶液.

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