9．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九]某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是[ C ]

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2mol/LHNO₃反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄反应，放出H₂的量在0.45 mol-0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H₂的量在0.45 mol-0.6 mol之间

8．[　 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①　　 把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

②　　 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．此法的优点之一是原料来源丰富　　　　 B．第④步电解时阴极产生氯气

C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

　　 D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

7．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ](10分)

金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO₃•MgCO₃)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

⑴ 在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图。

从图中分析，还原反应的反应热△H　 　　　　　　　　　　0(填“<”“>”“=”)。理由是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下

真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：

①　　　　　　 　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ 含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO₃)、白云石和光卤石(KCl•MgCl₂• 6H₂O)，其中

KCl•MgCl₂• 6H₂O属于　　　　　 (填序号)。

A．纯净物　　　　　 B．混合物　　　　 C．配合物

⑷ 写出下列反应的方程式

①煅烧白云石　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

②CaO•MgO与Si的反应　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

答案⑴△H>0(1分)，升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应(2分)

⑵①降低反应所需温度，节约能源(1分)

②防止Mg被空气氧化(1分)

⑶A(1分)

说明：产物为SiO₂+2MgO得0分。

说明：产物为SiO₂+2CaO得1分，为CaO+CaSiO₃得2分。

6．[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ]由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是[ D ]

A　 ②④⑤③①　　　 B　 ③②④①⑤　　　 C　 ③④②⑤①　　　 D　 ②④③⑤①

5．[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ]将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是[ D ]

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

4．[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ]设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是[ B ]

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

D．125gCuSO₄·5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu²⁺

3．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月] (6分)将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L^一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?

解：有关反应为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+0₂↑　　

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAl0₂+3H₂↑　　

NaAlO₂+HCl+H₂0=Al(OH)₃↓+NaCl　　

A1(OH)₃+3HCl₃+3HCl=AlCl₃+3H₂0

最终溶液中所含溶质为NaCl、AlCl₃，

设NaCl、AlCl₃的物质的量分别为x mol，ymol，则Na₂0₂、Al的物质的量分别为　　　　　　　 ，依题意有：

2．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]向含 l mol HCl和l mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是

1．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N₂O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为

A．58g　　　　　 B．29g　　　　　 C．40g　　　　 D．20g

3．[江苏徐州六县一区2009届高三第一学期联考试卷](9分)一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝[A1Fe(OH)_nCl_6－n]_m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

　　 请回答下列问题：

　　 (1)下列关于PAFC的说法中正确的是(　　 )

　　 A．PAFC是一种无机高分子化合物

　　 B．PAFC中Fe显+2价

　　 C．PAFC溶于水能电离出OH^-，是一种碱

　　 D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

(2)步骤I中加入过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解，另一方面是　　 ▲　 。

　　 (3)步骤II中取样分析的目的是(　)

　　 A．测定溶液中Fe²⁺与Fe³⁺的含量比

　　 B．测定原料是否完全溶解

　　 D．测定溶液中A1³⁺的含量

　　 (4)写出向溶液中加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式为　　　 ▲　　　　　 。

　　 该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe两种元素的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

　　 (5)．测定时所需的试剂有　　　　 ▲　　　　　　　 。

　　 A．NH₃·H₂O　 B．NaOH　 C．CO₂　　 D．NaClO₃

　　 (6)．测定时，直接测定的是　 ▲　　　　 和　　 ▲　　　 的质量(填化学式)。

　　 (7)．在测定过程中的操作顺序是　　　　 ▲　　　　　　 (按操作顺序选择填写)。

　　　 A．萃取　 B．分液　 C．过滤　 D．蒸发　 E．洗涤　 F．称量　 G．灼烧　 H．冷却