2．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]多硫化钠Na₂S_x()在结构上与Na₂O₂，

FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可

被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原

成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为

1：16，则x值是[A]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5　　　　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　　　　

C．3　　　　　　　　　　　 D．2

1、[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一]近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I )将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤(I)反应的化学方程式：　 ▲　　 　

② 写出步骤(III)反应的离子方程式：　 ▲　　

⑵还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是(填序号)　 ▲　　 　。

A．碘的淀粉溶液　 B．酸性高锰酸钾溶液　 C．氢氧化钠溶液　　 D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是　 ▲　　

(3) 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是　 ▲　 。

(4) 为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂+2CO＝2CO₂+S_x、

CO+S_x＝COS、2COS+SO₂＝2CO₂+S_x。其中COS中“C”化合价为 ▲　 。

(5)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式　 ▲　　 。　

答案．、(方程式2分，其余每格1分)

(1)SO₂+NaOH=NaHSO₃　　 HSO₃^-+H⁺==SO₂+H₂O

　　　 (2) AB　　　 实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量

　　　 (3)变废为肥，充分利用资源，降低污染

(4)+4

(5)5CH₃OH+6NO₃^--+6H⁺　 ==5CO₂+3N₂+13H₂O

2．[江苏省泰州实验中学2008-2009学年度第一学期阶段Ⅱ考试 ](14分)I .右图为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？　　 　　(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？　　　　 区间(若正确，此问不答)

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项　　　　　 。(选填字母)

(3)AB区间，c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(OH^－)与c(CH₃COO^－)大小关系

是 　　　　

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)

B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)

D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

(4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　　 2c(Na⁺)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

II．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^-1，c(OH^－)=10^－b mol·L^-1，已知

a+b=13 ：

　 (5)该温度下水的离子积常数K w的数值为 　　　　　　　　　。(1分)

　 　　　(6)该温度下(t℃)，将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4 mol·L^-1的

NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=　　　 。(2分)

1．[江苏省泰州实验中学2008-2009学年度第一学期阶段Ⅱ考试 ]盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A.在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

B.NaHCO₃溶液中：c (H⁺)+ c (H₂CO₃)=c(OH^-)

C.10 mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

23．[江苏省江安中学2009届高三年级第三次月考 ]用惰性电极实现电解，下列说法正确的是[ D ]

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

22、[江苏省江安中学2009届高三年级第三次月考 ]有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO₃)_x·nH₂O，经测定其摩尔质量 242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32g。

　 (1)x值是多少？

　 (2)求M的相对原子质量和n值。

　 (3)如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的PH。

答案．(1)x=2　 (2分)

　 (2)64 (1分)　 n=3　 (1分)

　 (3)pH=1　　 (3分)　

21．[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试](10分)已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11. 2 m³气体(已折算成标准状况)。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是　　　　 。(填字母)

A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色　　 B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生

C．滴加小苏打溶液，有气泡产生　　 D．做焰色反应实验呈黄色

(3)计算原饱和NaCl溶液的质量(单位：Kg)。

(4)若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少为多少m³？(折算成标准状况，假设该燃料电池的能量利用率为90%)

答案．(1)2Cl^-+2H₂O═2OH^-+Cl₂↑+H₂↑。(2分)

(2)A(2分)

(3)n(H₂)=

　n(已电解NaCl)=500 mol´2=1000 mol(1分)

　n(总NaCl)=1000 /0.9 mol　 m(总NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g(1分)

　m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10^-3=245.6 kg(1分)

(4)由n(H₂)=500 mol得：n(CH₄)= 500 mol´2/8/0.9=138.89 mol(2分)

　V(CH₄)= 138.89mol ´22.4L/mol´10^-3m³/L=3.1m³(1分)

20．[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试](10分)已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11. 2 m³气体(已折算成标准状况)。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是　　　　 。(填字母)

A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色　　 B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生

C．滴加小苏打溶液，有气泡产生　　 D．做焰色反应实验呈黄色

(3)计算原饱和NaCl溶液的质量(单位：Kg)。

(4)若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少为多少m³？(折算成标准状况，假设该燃料电池的能量利用率为90%)w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

答案．(1)2Cl^-+2H₂O═2OH^-+Cl₂↑+H₂↑。(2分)

(2)A(2分)

(3)n(H₂)=

　n(已电解NaCl)=500 mol´2=1000 mol(1分)

　n(总NaCl)=1000 /0.9 mol　 m(总NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g(1分)

　m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10^-3=245.6 kg(1分)

(4)由n(H₂)=500 mol得：n(CH₄)= 500 mol´2/8/0.9=138.89 mol(2分)

　V(CH₄)= 138.89mol ´22.4L/mol´10^-3m³/L=3.1m³(1分)

19．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ]如图：一种微型钮扣电池，

其电极材料分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液是KOH 溶液。

该电池负极的反应式： Zn一2e^-+2OH^-==ZnO+H₂O，

总反应式为：Zn+Ag₂O==ZnO+2Ag。　　

根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是[A]

A．正极的反应式：Ag₂O+2e^-+H₂O==2Ag+2OH^-

　　 　B．放电时负极附近溶液的pH不变　

C．放电时每消耗6.5g Zn，转移电子0.1mol

D．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

18、[江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考 ]一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ +4OH^- 　2CO₃^2- +6H₂O，则有关说法正确的是[ B ]　

　 A . 放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B . 放电时负极的电极反应为CH₃OH +8 OH^- - 6e- = CO₃^2- + 6H₂O

C . 标准状况下，通入5.6LO₂并完全反应后，有0.5mol电子转移

D . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低