22．[江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 ]冶金工业上常用电解熔融MgCl₂而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是[C]

A．熔融的MgO不导电　　　　　　 B．MgO分子间作用力很大

C．MgO熔点高　　　　　　　　　 D．MgO属原子晶体

20．(泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考)常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡：　 Ca(OH)₂(s)　　　 Ca(OH)₂(aq)，

Ca(OH)₂(aq)==Ca²⁺+2OH^- 饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为　 [A ]　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．　 B．　　 C．　 D．

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19．(江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2)相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．相对分子质量M可表示为： B．物质的量浓度C可表示为：　

C．溶液的质量分数ω%可表示为： 　D．溶液密度ρ可表示为：

18．(泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考)一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中。当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c(H⁺)变化如下图中曲线a。已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是[BC ]

A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H⁺)变化如曲线b

B．将饱和氯水升高温度，溶液中c(H⁺)变化如曲线c

C．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在

下列关系：　c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^－)+c(OH^－)+c(ClO^－)

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在

下列关系：　c(Na⁺)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

17．(泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考)(12分)水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl^－、OH^－的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc (H⁺)，pCl=-lgc(Cl^－)]。

(1)正常海水(Cl^－的浓度大于0．1mol／L) 中汞元素的主要存在形态是　 ▲　 。

　　 少量Hg(NO₃)₂溶于0．001mol／L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元

素的主要存在形态是　 　▲　 。

(2)Hg(NO₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 ▲ 。(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是　　 ▲　 。

(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法：用废铜屑处理含Hg²⁺的废水。反应的离子方程式为　 ▲　 。

　 　②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀。已知

Ksp(HgS)=1．6X10^-52，当废水中c(S^2-)=1×10^-5mol／L时，c(Hg²⁺)=　 ▲　 。

16．(泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考)(6分)硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g。

　　 (1) 25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度。

　　 (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl₂溶液，充分搅拌，溶液中Ag⁺的物质的量浓度是多少？

　　 (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降低至0.0200 mol / L？

答案.．(6分)(1) c(Ag⁺)＝×2＝0.0536 mol / L　 (2分)

(2) 因为Ag₂SO₄固体过量，该溶液仍为Ag₂SO₄饱和溶液，所以c(Ag⁺)＝ 0.0536 mol / L　 (2分)

　　 (3) 设加入的BaCl₂溶液的体积为V，

　　 ×2＝0.0200 mol / L　

　　 V＝0.489 L　 (2分)

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15. (常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷)(B)[实验化学]

某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，Cl^―即被全部沉淀.然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度.请回答下列问题：

(1).滴定反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2).实施滴定的溶液以呈　　　　　　　 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳，加入

　　　　　　　　　 (填化学式)试剂可达到这一目的.

(3).在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果　　　　　 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

(4).到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，(此时不得剧烈摇动)以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl　　 　　AgSCN(填“＞”或“＜”).

(5).若以Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为　　　　　　　　　 .

答案. (1).溶液由无色变为血红色(2分)　　　 (2).酸性　 HNO₃(各1分)

(3).偏高(2分)　　　　　　　 (4).＞ (2分)

(5).0.2mol·L^―1 (2分)　　　 (6).79.5%(2分)

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14、(09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考)(10分)如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺ 离子或Zn(OH)₄^2-离子(配离子)物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(K sp)= 　　　　　　　 。

(3)某废液中含Zn²⁺ 离子，为提取Zn²⁺ 离子可以控制溶液中pH值的范围是　　 。

(4)往1L 1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH　　　　 　mol (精确到小数点后2位)。

(5)25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是　　　　　　 。

a．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

b．PbCl₂固体在0.50 mol·L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

c．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(配离子)

d．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

答案.

(1)Zn²⁺+4OH^-=[Zn(OH)₄]^2- (2分

(2)10^-17 (2分

(3)(8.0 , 12.0)　 (2分

(4) 1.8　 (2分

13．(江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考)25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO₄·5H₂O晶体。则下列关系式正确的是[ C]

A．　　　 B．　 　C．　　　 D．

12．(江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考)把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是[AB]

　 　A．加入的NaOH质量一定最大

　 　B．加入的Na₂O₂和Na₂O的物质的量之比为1︰1

　 　C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同

D．加入的NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2