2.钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H₂。合金中另一种金属可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

A.Cs　　　　　　　 　　 B. Rb　　　　　　 　　 C. Na　　　　　　 　　 D. Li

1.钾－钠合金(含50%-80%钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.熔点260.7K　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 具有很高的比热

C.可作冷却剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 能跟水剧烈反应

2. 等物质的量的N₂、 O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为　　　　　 　　　　(　　 )

A. 3∶4 ∶1　　　 B. 3∶3∶2　　　 C. 6∶7∶3　　　 D. 6∶9∶0

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：

[针对训练]

A．基础训练

焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。

[例题解析]

[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：

工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：

KCl　 +　 Na　 →　 NaCl　 +　 K

⑴工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？　　　　　　　　 ，其选择范围是　　　　　　　 。　　　　

⑵工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R₂O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问∶⑴该金属是何种金属 ⑵混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

1.将标准状况下的2.24LCO₂通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.c (HCO₃^－)略大与c (CO₃^2－₎ 　　　　　 　　　　B.c (HCO₃^－)等于c(CO₃^2－)

a⁺)等于 c (HCO₃^－)与c (CO₃^2－)之和 　　D.c (HCO₃^－)略小与c (CO₃^2－)

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：

金属La 、 Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。

2. 化学性质： Li+O₂→　　　　　　　 　钠能形成　　　　 、　　　　 　两种氧化物，K能形成　　　　 氧化物。(写化学式)

1. 碱金属从上到下半径逐渐　　 。熔沸点逐渐　　　 ，密度逐渐　　　 。　　　

3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为　　 碱。

2.物理性质：　 碱金属除铯略带　　　　　 外，都是　　　　 色。质　 ，密度 　　　，熔沸点　 ，是　　 的良导体。

1. 原子结构：最外层电子数都是　　 个，原子半径为同周期元素中最　 的，化合价均为 　　价。