10．[江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 ](12分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________。

(2) 进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)Ca(OH)₂不能过量，w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

若Ca(OH)₂过量可能会导致　　　　　　　　　 溶解、　　　　　　　　 沉淀。

(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

(4) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。

(5) 现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量 　②高温分解 　③______________________________

④_____________________________　 ⑤MgO称量

(6) 18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a＝_________、b＝_________、c＝_________。

答案．、(12分)(1)Fe³⁺ Al³⁺；(2)Al(OH) ₃、Mg(OH)₂；(3)NaOH，过滤、洗涤、灼烧；

(4)CO₂；(5)③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；(6)3、1、3。

9．[江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷 ](12分)；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用　　　　　　　　　　 隔开。

(2) Z→L反应的名称是　　　　　　　　　　 ，K的电子式为　　　　　　　　　　 。

(3) 写出B→F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 写出K与CO₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案． (1)阳离子交换膜(2分)；

(2)(4分)；铝热反应， 　(2分)；

(2分)；

(2分)；

7．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 [A]

　　　 ①C、O₂　　　　　　　　　 ②AlCl₃、NaOH

　　　 ③Fe、HNO₃　　　　　 ④S、O₂

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．①②

　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．①②③④

8[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]．下述实验能达到预期目的的是 [B]

6、[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]下图表示各物质之间的转化关系。

已知：常温下D、E、F、I、J为气体；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。

(1)写出：A的电子式　　　　　 ，J的结构式　　　　　 ，M的化学式　　　　　　 　　。

(2)基于反应①原理的化学工业称为　　　　 ，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出K和E反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

写出F溶液和H反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为　　　　　　　 。

答案．．I

II(10分)w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

⑴ 保护臭氧层　

⑵ ① 2KHCO₃K₂CO₃+CO₂↑+H₂O　

② CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)　 ΔH＝－49.47kJ/mol

⑶ ① H₂、Fe₃O₄

② CO₂转化为甲烷的催化剂

③ X(H₂)的产量降低，导致反应I中生成的甲酸减少

5、[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一]近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I )将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤(I)反应的化学方程式：　 ▲　　 　

② 写出步骤(III)反应的离子方程式：　 ▲　　

⑵还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是(填序号)　 ▲　　 　。

A．碘的淀粉溶液　 B．酸性高锰酸钾溶液　 C．氢氧化钠溶液　　 D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是　 ▲　　

(3) 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是　 ▲　 。

(4) 为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂+2CO＝2CO₂+S_x、

CO+S_x＝COS、2COS+SO₂＝2CO₂+S_x。其中COS中“C”化合价为 ▲　 。

(5)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式　 ▲　　 。　

答案．(方程式2分，其余每格1分)

(1)SO₂+NaOH=NaHSO₃　　 HSO₃^-+H⁺==SO₂+H₂O

　　　 (2) AB　 　　　实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量

　　　 (3)变废为肥，充分利用资源，降低污染

(4)+4

(5)5CH₃OH+6NO₃^--+6H⁺　 ==5CO₂+3N₂+13H₂O

4、[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一] (10分)已知A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化(部分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是一种常见的大气污染物，空气中含量过高时会形成酸雨。常用I的产量来衡量一个国家化学工业发展水平。请回答下列问题：

⑴组成E的两种元素位于同一主族，该两种元素气态氢化物的沸点较高的是(填分子式)

　 　　▲　　 ；

⑵将E通入G和I的混合溶液所发生的离子方程式为　 ▲　　 ；

⑶写出M→N的化学方程式　 ▲　　 ；

⑷若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是　 ▲　　 ；

⑸已知A和B充分反应后生成的C、D、E的质量之比是25∶5∶16，则A的化学式为　 ▲　 。

答案．

⑴H₂O　　 (2)SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

⑶4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

⑷先逐渐产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成深蓝色的溶液

⑸ Cu₅FeS₄

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

3．[江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷]茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

[查阅部分资料]：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；草酸钙(CaC₂O₄)难溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤②加盐酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ____　　　　　　　　　 。

(2)写出检验Ca²⁺的离子方程式　 　　　　　　　　　　___　　　　　　　　　　 。

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式　　　　　　　　　　　　　

(4)写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)步骤⑨的作用是　　　　　　　　　 ，发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)猜测步骤⑩的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)已知：2Fe + 3/2O₂ = Fe₂O₃，△H = -Q₁ kJ/mol； 2Al + 3/2O₂ = Al ₂O₃，△H = -Q₂ kJ/mol ，则Q₁　　 Q₂(填“＞”，“＜”或“=”)；

答案．(1)使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 (1)使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出(或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解)(2)Ca²⁺+(NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄↓+2NH₄⁺

(3)Fe(OH)₃、Al(OH)₃(共2分，只填一个的给1分)

(4))Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃

(5) 使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，使之与铝元素分离。Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

(6)检验Al³⁺(或铝元素)存在。

(7)〈。

2．[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习三]碳酸锰(MnCO₃)是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO₃的生产流程如下图所示。

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K_sp如下表：

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO₂ + SO₂ = MnSO₄　 2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2-+ 4H⁺。

(1)流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH　　　 (填“大”或“小”)，该流程可与　 　　　　　　　　(填工业生产名称)联合，生产效益更高。

(2)反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，这样设计的目的和原理是　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(4)反应④发生的化学反应为：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。

反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH为6.8-7.4。加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，溶液的pH不能过低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：

工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应　　 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

其中工艺A的优点是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。(答对1个即可)

答案．．(1)小(1分)，工业制备硫酸(1分)。

(2)MnO₂ + 2Fe²⁺ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2Fe³⁺ + 2H₂O(2分)。

使Fe²⁺ 转变为Fe³⁺，Fe³⁺完全沉淀的pH较低(或Fe³⁺更易沉淀)(1分)。

(3)与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺转化为氢氧化物沉淀(2分)。

(4)使MnCO₃沉淀完全(2分)。MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃与酸反应(2分)。

(或MnCO₃、NH₄HCO₃与酸反应溶解)

(5)节约能源、治理含SO₂的工业废气等。(答对1个即可)(1分)

1．[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习三] (10分)下列框图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。A~H有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：

(1)写出E+F→D的化学反应方程式：　　

_________________________________。

(2)B的化学式___　　　　 ____，

A的电子式_____　　　　 ___。

(3)如上图所示，A与C两种固体混合后，加入

液体D，可能发生反应的化学方程式为：

______________________________________，________________________________________。

答案．．(1)2H₂+O₂ ==　 2H₂O　 (2)Al　　

(3)2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH + O₂↑　 Al₂ O₃+ 2NaOH = 2NaAlO₂+H₂O

13．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 } (10分)下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，试填空。

⑴写出A、B的化学式：A___________，B____________。

⑵写出I和J反应的化学方程式__________________________________________。

写出E和水反应的离子方程式_________________________________________。

⑶写出C溶液和D反应的离子方程式_____________________________________。

答案.. ⑴A：NaCl　　 B：S

⑵Na₂O₂+SO₂＝Na₂SO₄　　　 2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

⑶SO₃^2－+Cl₂+H₂O＝2H⁺+SO₄^2－+2Cl^－