21．(江苏海门市2008－2009学年高三第一次教学质量调研)(12分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
[问题1]工业生产碘酸钾的流程如下：
(1)已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：_________________________________；
(2)参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________。
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温度/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
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KIO3g/100g水 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
[问题2]已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；
I2+2S2O32―=2I－+S4O62－。
(1)检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘时，用到的主要玻璃仪器有 。
(2)测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代数式表示)。
(3)学生丙又进行了下列实验：
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操作步骤 |
实验现象 |
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取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 |
溶液无变化 |
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滴入5滴淀粉溶液和1mL
0.1mol/L KI溶液，振荡。 |
溶液无变化 |
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然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。 |
溶液变蓝色 |
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： 。
答案．[问题1](1)6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑；(2)蒸发结晶；
[问题2](1)分液漏斗(多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分)；(2)1270/3w(423.33/w)。
(3)①4I-+4H++O2=2I2+2H2O；②学生乙的实验结果会偏大。
w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试) (8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应16．[江苏省江安中学2009届高三年级第三次月考 ](14分)下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：
(1)气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择 ；(填序号)
若用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，则可选择 ；(填序号)
若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ，(填序号)
用离子方程式表示制取氯气的反应原理是 。
(2)收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是 。
(3)气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
答案．
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(1)III II I MnO2 + 4H+ = Mn2+ + Cl2 + 2H2O
(2)A， 用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近B口,试纸变为蓝色,证明氯气已集满 (2分) 。
(3)10.5
w.w.w.k.s.5.u. c.o.m