11．(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)I.(2分)下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是　　　　　　 (填序号)。

　　 A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

　　 　B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1-2 mL饱和的FeC1₃溶液，并继续加

　　　 热到液体呈透明的红褐色为止

　　 C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较

　　 D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

　　 E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO­₃溶液，然后过滤

　　 　F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎

　　　 泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进

　　　 行两到三次实验，取平均值

　　 II.(8分)石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40~50%，较好的石灰石含CaO约45~53%。此外还有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC₂O₄·H₂O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反应为： H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ 　→　 Mn²⁺ + CO₂ ­ ↑+ H₂O(未配平)。CaC₂O₄ 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入饱和 (NH₄)₂C₂O₄ ，由于C₂O₄^2-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC₂O₄沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大。根据以上材料回答下列问题：

　 　(1)样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是　　　　　　 (写化学式)

　 　(2)沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀剂饱和的 (NH₄)₂C₂O₄ 溶液，为什么？

　 　(3)工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：

　 　(4)若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出

　　　 CaO含量与 KMnO₄的定量计算关系。ω%=　　　　　　　　

答案.　　 　I　 AB

　　 II(1)SiO₂　　 (2)保持较大的C₂O₄^2-离子浓度，使Ca²⁺沉淀完全。

　 (3)降低CaC₂O₄在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。

　 (4)或%　w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

10、(淮阳一高09高三一轮复习月考(11月份)一定温度和压强下，乙腈(CH₃CN)是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d₁，水的密度为d_2，则下列说法正确的是[A]

A、d₁ < d₂　　　 B、d₁ > d₂ 　　　C、d₁ == d₂　　　 D、无法确定

0.1mol／L) 中汞元素的主

要存在形态是　　 。少量

Hg(NO₃)₂溶于0.001mol／L

的盐酸后得到无色透明溶液，

其中汞元素的主要存在形态

是　　　 。

　 (2)Hg(NC₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是　 (用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是　　　　 。

　 (3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法：用废铜屑处理含的废水。反应的离子方程式为　　 。

②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀。已知

Ksp(HgS)=1．6X10^-52，当废水中c(S^2-)=1×10^-5mol／L时，c(Hg²⁺)= 　　　。

答案.　 (1)HgC1₄^2-　 HgC1₂

　 (2)Hg²⁺+2H₂O　　 Hg(OH)₂+2H⁺　 在硝酸中配制

　 (3)①Cu+Hg²⁺　　 Cu²⁺+Hg　　 ②1.6×10^-47mol/L

9．(江苏省南京市2009届高三年级质量检测)(10分)水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与、的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=一lgc()，pCl=一lgc()]。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

　 (1)正常海水(的浓度大于

8．(江苏省栟茶09高三化学测试卷11月)(10分)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为　　　　　　 。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案.．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-　　 HS^- + H₂OH₂S +OH^-(可不写)

⑵2.7×10^-3⑶172.5

⑷使BaSO₄得到充分的还原(或提高BaS的产量)

　 ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

7．(江苏海门市2008－2009学年高三第一次教学质量调研) NaCl和NH₄Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH₄Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH₄Cl。以下说法中正确的是[ C ]　

A．0℃时，饱和的NaCl和NH₄Cl混合溶液中，

NaCl的物质的量浓度是NH₄Cl的2倍

B．30℃时，饱和的NaCl和NH₄Cl混合溶液中，

两者的物质的量浓度相等

C．通入的气体可能是NH₃，控制在0~10 ℃结晶出NH₄Cl

D．通入的气体可能是CO₂，控制在30~40 ℃结晶出NH₄Cl

6．[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试]右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t₂℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t₁℃，下列说法正确的是[A]

A．t₁℃时，M、N的溶质质量分数一定相等

B．t₁℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

C．t₂℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液

D．t₂℃时，M、N的物质的量浓度一定相等

5．[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试]常温下，Ksp_(CaSO4)=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是[ C]

A．常温下CaSO₄饱和溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2-)对应曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于

3´10^－3 mol·L^-1

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

4．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九]右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t₂℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t₁℃，下列说法正确的是[ D ]

A．t₁℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

B．t₂℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液

C．t₂℃时，M、N的物质的量浓度一定相等

D．t₁℃时，M、N的溶质质量分数一定相等

3.[江苏省南通市2009届高三期中检测11月]40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是[ C]　 　　　

　 A．Ca(OH)₂的溶解度　　 　　　　　　　　　　　　　　B．溶液的质量

　 C．溶质的质量分数　　 　　　　　　　　　　　　　　D．溶液中Ca²⁺数目