14．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }(B)[实验化学]

甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的。某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：

步骤Ⅰ 把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B；

步骤Ⅱ 在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央(如图)。在距滤纸中心约1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样；　

步骤Ⅲ 将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环；

步骤Ⅳ 待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na₂CO₃溶液，通过现象判断分离的效果。

试回答下列问题：

⑴本实验采用的分离方法叫_________，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用______法；

⑵步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用_____________笔(填“钢”或“铅”)；

⑶步骤Ⅳ中喷洒Na₂CO₃溶液后，能观察到的现象是__________________________，这说明实验中________在滤纸上移动速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”)；

⑷他们可以通过_____________________________来判断分离的效果。

答案.．(B)⑴(纸上)层析法(或色层法或色谱法)　 渗析　 ⑵铅　 ⑶内部为黄环，外部为红环　　 酚酞　　 ⑷色斑间的距离大小　　

13．(江苏海门市2008－2009学年高三第一次教学质量调研)(12分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

[问题1]工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：_________________________________；

(2)参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________。

[问题2]已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；

I₂+2S₂O₃^2―=2I^－+S₄O₆^2－。

(1)检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘时，用到的主要玻璃仪器有　　　　　　　 。

(2)测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

　　 　a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

　　 　b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

　　 　c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是　　　　 mg/kg(以含w的代数式表示)。

(3)学生丙又进行了下列实验：

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示　　　　　　　 。

②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：　　　　　 。

答案.

[问题1](1)6I₂ + 11KClO₃ + 3H₂O = 6KH(IO₃)₂ + 5KCl + 3Cl₂↑；(2)蒸发结晶；

[问题2](1)分液漏斗(多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分)；(2)1270/3w(423.33/w)。

(3)①4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O；②学生乙的实验结果会偏大。

12．(江苏海门市2008－2009学年高三第一次教学质量调研)(12分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是 　　　　　　　；

(2)从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是利用海水资源的流程图。

① 反应II的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

从反应III后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是 　　　　　　　。

② 在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量(g/L)，实验过程中应测定的数据有 　　　　　　；

③ 电解25%的饱和食盐水200kg，当NaCl浓度下降到20%时，计算收集到氯气的物质的量。(溶于溶液的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数)

答案.(⑴⑵两题每空2分)　　 ⑴太阳能等；

⑵ ① SO₂+Br₂+2H₂O＝4H⁺+2Br^－+SO₄^2－；　 蒸馏(多写萃取不扣分)；

② 苦卤样品的体积、Mg(OH)₂沉淀的质量；

③ 97.7 mol。　　　 (此小题4分，根据计算过程，酌情给分。)

说明：本试卷中其他合理答案同样给分

11．(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O 　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　 　　　(填字母标号)；

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　　　　 ；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　　　　　 (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从a管通入　　　　　 气体，再从b管中通入　　　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案.．(1)c (2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液；(Ⅱ)吸收未反应的NH₃(答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不给分)；(Ⅲ)过滤 ②(Ⅰ)NH₃，CO₂ ；(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率；

(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO₂ ；往饱和Na₂CO₃ 溶液中通入过量CO₂ 等.

10．[江苏省江安中学2009届高三年级第三次月考 ](12分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

操作步骤：

(1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

(2)NH₃的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸氨，再经过再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。

(3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

试回答下列问题：

(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大(　　　 )

　　 A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶

　　 B、定容时，俯视刻度线

　　 C、定容时，仰视刻度线

　　 D、移液时，有少量液体溅出

(3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为　　　　　　　　　 。

已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH₄)₂ B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O =　 2NH₄Cl + 4H₃BO₃

(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺(C₃N₆H₆)。则三聚氰胺中氮的含量为　　　　　 。

答案.　　 (1)往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180⁰，又倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水。

　　 (2)B

　　 (3)10.73%

　　 (4)66.7%

9. [江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试](6分)根据下表中序号1提供的探究样例，设计实验探究方案(要求方案尽可能简单)

答案.(2)向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色复出，则是因为HCl和HClO的酸性所致,甲正确；若红色不再复出，则是因为HClO的强氧化性所致，乙正确。

(3)在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，则加热使氨水中的c(OH^一)减小，乙正确；如颜色变深，则加热使氨水中的c(OH^一)增大，甲正确。(或者：分别用pH计测定加热前后溶液的pH值，若加热后溶液的pH值增加，则甲正确；否则，乙正确。)

(4)向Mg(OH)₂沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液，加入后若Mg(OH)₂不溶解，甲正确；加入后若Mg(OH)₂溶解，则乙正确。

8．[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试](10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol／L　　　 (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是　　　　

A．前者大　　 B．后者大　　 C．二者相等　　 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是　　　 酸(选填“强”或“弱”)。

　 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝　　　　　 mol／L

　写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。　 c(Na⁺)－c(A^-)＝　　　 mol／L

答案.

7．[江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题](10分)空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确　　　 移取50mL5×10^-4mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示广口瓶中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为　　　　 次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设：_____________________________________________________　　　 __________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用　　　　 (选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)。

答案.．(每空2分，共10分)⑴溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量

⑵①800　 ②抽气速度过快，或装置气密性较差

③将50mL5×10^-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管

⑶④　

6．[江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题]某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是

A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^- 、Cl^-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。

5．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九](10分)化学是一门以实验为基础的自然科学，

化学实验在化学学习中具有重要的作用。

(1)　　 右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

其中A仪器的名称为　　　　　　 ，

B的正确读数为　　　　　　 　。

(2)实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要

用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾(　　　，，相对分子质量为204.0)是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

①该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码(单位：g)调整平衡时如下图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为　 　　　g。

②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1~2滴　　 指示剂，当观察到　　　　 　　　　　　　　　　　　　　现象时，可停止滴定，记录数据。

③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：

则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：　　　　　　　　　　　 (用数据表示，不需计算)

④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是　 　　　　(填序号)

A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管　　

B．滴定前平视，滴定后俯视读数

C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶

答案..(10分)(1)量筒　 22.80　　 (2分)　

(2)①，0.6(1分)酚酞(1分)②　 无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色(2分)

③c(NaOH)=　 　(2分)　　

④B(2分)