4．[　 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题](10分)四氯化钛(TiCl₄)是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl₄和钛的反应分布为：

TiO₂ +2C+2Cl₂TiCl₄ +2CO ；TiCl₄ +2Mg　　　　 Ti + 2MgCl₂

下图是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

⑴ 　正确的操作顺序为(填序号)___________________________　　　　　　　 。

⑵　 装置A中的反应的离子方程式为__________________________________　　　 。

⑶　 操作①的目的是_________________________________　　　　　　　　　　 。

⑷　 装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)__________　　　　　　　　　 ，

装置E的作用是___________________________________________________　 。

⑸ TiCl₄露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________　 　。　　 　　　　　　

⑹ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，

TiCl₄ +2Mg　　　　 Ti + 2MgCl_{2 ，}氩气的作用为__　　　　　　　　　　　　　 。

答案.)⑴ ③①④②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

② MnO₂+4H⁺ +2 Cl^－Mn²⁺ + Cl₂↑+2H₂O　　　　　　　　 (2分)

⑵ 排尽装置内的空气，避免TiCl₄ 遇空气中水蒸气发生水解　　　 (1分)

⑶ b (1分)，⑷吸收多余的Cl₂，以免污染空气(1分)

⑸TiCl₄ + 4H₂O == 4HCl + Ti(OH)₄(2分)　 ⑹防止Mg和Ti被空气中氧气氧化 (2分)

3．[连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题](10分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。　

请根据上表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是　　　　　

(2)碲的化合价可能有　　　　　　　

(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　　　　　　 (填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。

(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方　　　　　 (△E)

程式：

A1₂Te₃ + (　　　 ) 　　　　A1(OH)₃↓ + H₂Te↑

(6)右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能

量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某

一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H₂反应

过程中的能量变化(反应的热效应)。则：b代表　　　　 ，d代表　　　　 (均写单质名称)。

答案. (1)113 - 450℃； (1分)　　　　　 (2)－2、+4、+6； (1分)

(3)H₂Te＞H₂Se＞H₂S； (1分)

(4)还原性　 (1分)　　 2H₂Se + O₂ == 2H₂O + 2Se；　 (2分)

(5)A1₂Te₃ + ( 6H₂O)　　　　 2A1(OH)₃↓ +3H₂Te↑　　　 (2分)

(6)硫　 (1分)　　 碲　 (1分)

2．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ](11分)

⑴ 下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是　　　 　　　　(填编号)。

⑵ 某同学为验证苯的沸点(80．1℃)比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计。实验开始后，用酒精灯给水浴加热。

该实验有一个明显的缺点。指出这个缺点，并说明如何改进。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑶ 为了从含有 FeCl₃、FeC1₂、CuC1₂ 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同学们设计了两种方案：

方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：

_　　　　　　　　　　　　　 _

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。

当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。

方案2中铜极所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)：____________________________________________________　　　　　　　 __ 。　

方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表

现为：__________________________________________________　　　 。　

答案.(1)①③⑤(2分，漏选得1分，多选0分)

(2)苯挥发造成空气污染(1分)，应在试管上加一单孔塞，孔中插一长直导管(1分)

(3)Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Fe²⁺　 (2分)

2Fe³⁺+2e^－=2Fe²⁺；　 Cu²⁺+2e^－=Cu ； 2H⁺+2e^－=H₂↑；　 (3分)

　 ①有污染性气体Cl₂ 产生　 ② 使用了电解装置，成本较高；等。(2分)

1．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ] (7分)

江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生

反应(方程式为：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂　　　 2CuSO₄ + 2H₂O)，于是他提出了另一套方案：

(1)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为　　　 　(填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：　　　　　　　　　 。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法：　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：　　　　 　　　　、　　　　 　　　　(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会　　 　　　　　　　　　　　。

答案.(1)乙 。甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。(关键词：“污染空气”)

(2)“确保CuSO₄ 用完”或“将Cu完全置换出来”，其他类似说法均可。

将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。

(3)蒸发 、降温 。 水污染或环境污染。

33. (江苏省栟茶09高三化学测试卷11月)已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [C]

A．上述实验证明还原性：MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

32．(江苏省栟茶09高三化学测试卷11月)下列实验操作正确的是[B]

A．用100mL容量瓶准确量取100mL溶液

B．中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水荡洗后直接装入待测液

C．用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶

D．用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比

31．(江苏省栟茶09高三化学测试卷11月)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是[BC]

A．火焰温度太低不能使铝燃烧　　　　　　 B．铝在空气中能很快形成氧化膜

C．氧化铝的熔点比铝的熔点高　　　　　　 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解

30．(江苏省栟茶09高三化学测试卷11月)化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe为+3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ．制备

K₂C₂O₄

FeCl₃

⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________。

⑵操作Ⅲ的名称是___________。

Ⅱ．组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O₄^2－转化为H₂C₂O₄后用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：

2 KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^－+5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

⑶配制100mL 0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________(填仪器名称)。两个滴定中，终点时溶液颜色为_____　 ___色，且30 秒内不变色。

⑷该化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝____　　 ___。

答案.．⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解　　 ⑵过滤、洗涤

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管　 (紫)红　　 ⑷3　

30．(江苏省海安县2009届高三年级期初调研考试)某强酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br₂被还原，由此推断该溶液中[C ]

A．不含NO₃^-，含Fe³⁺ 　　　　　　　　　　　　　　 B．含有NO₃^-、I^-、Cl^-

C．含I^-，但不能确定是否含Cl^-　　 　　　 D．含有Fe³⁺

29．(江苏省海安县2009届高三年级期初调研考试) 金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干,然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是 [AB ]

A．MgO和C　　　　　　 B． MgO　

C．MgCl₂和C　 　　　　　D． Mg(OH)₂