13．[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ]实验室保存下列试剂，有错误的是[ B ]

A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中

C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

D．溴化银保存在棕色瓶中

12．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月]下列能够检验出KI中是否含有Br^一的实验是[D ] w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

　 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^-

　 B．加入酸性KMn0₄溶液，观察溶液颜色是否褪去

　 C．加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，有机层有色，则有Br^-

　 D．加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^一

11．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月]已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl_n+MBr_n(M为+n价的金属元素)，BrCI+H₂0=HCl+HBrO，以下推论不正确的是[D ] 　　　　　　　

　 A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

　 B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂

　 C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐

　 D．将BrCl跟FeS0₄溶液反应。溶液会变成无色

10．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月]50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是 　[ D]

　 A．氯离子只有一部分参加反应　 　　　　　　　　　B．氟离子只有一部分参加反应

　 C．氟化银难溶于水　　　　　　　　　　　　　　 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成

9. [江苏省南通市2009届高三期中检测11月] (9分)为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：

　(1)丙中的现象是　　　　　 ；丁中的现象是　　　　　 。分离戊中液体的方法是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P₁和烧瓶中气体压强P₂的关系为：P₁　　　　　 　P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)，连接橡皮管的目的是　　　　　　　　　 。

(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl₂+H₂0=HCl-+HClO。　 ①你认为使有色布条褪色的是什么物质?　 ②试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论。　　

答案．.(1)无明显变化；红布条褪色；用分液漏斗分液　

(2)等于；保证分液漏斗液面上、下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下　

(3)4HCl(浓)+Mn0₂ ? MnCl₂+C1₂↑+2H₂0　 　　　　　

(4)使红色布条褪色的物质为HCl0；可将一红色布条伸入稀盐酸溶液中，若红色布条不褪色，则证明使红色布条褪色的是HClO，而不是盐酸

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

8．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]二氯化二硫(S₂C1₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃ - 140℃与硫反应，即可得S₂C1₂粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2C12	－77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2C12 + C12 　2SCl2

设计实验装置图如下：

　 (1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见___________　 　　　　　　　　　　　　　___　　 　　　　　　　　　　　___。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

(2)B中反应的离子方程式：_________________________________________________；

E中反应的化学方程式：_________________________________________________。

(3)C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。

(4)仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。

(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，

在F中可能出现的现象是________________________________________________。

(6)S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种)______________、________________，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。

答案．．(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)

在G和H之间增加干燥装置　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)MnO₂ + 4 H⁺ +2 C1^－ == Mn²⁺ + C1₂ ↑+ 2H₂O

2 S + C1₂ S₂C1₂　　　

(3)饱和食盐水(或水)　　 浓硫酸　　　　　　　　　　

(4)分液漏斗　　 蒸馏烧瓶　　 导气、冷凝　　

(5)产率降低　　 有固体产生(或其他正确描述)

(6)SCl₂、C1₂、S(任写其中两种即可) 控制浓盐酸的滴速不要过快

214.5g÷143g/mol－0.875mol　 n₂(HCl)

＝0.625mol

n₂(HCl) ＝1.25mol　

反应后溶液中n(HCl)＝0.5L×12mol/L－3.5mol－1.25mol＝1.25mol

c(HCl)＝1.25mol÷0.5L＝2.5mol/L(2分)

⑶ 2.5mol/L(2分)　　 不变(2分)

7．[江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷](8分)一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl₂。

(1)从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl^－充分转化为Cl₂，制取等量的Cl₂最好选用上述氧化剂中的 　　　　　　氧化浓盐酸。

(2)将214.5gCa(ClO)₂放入500　mL　、12.0　mol/L的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为39.2　L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

(3)漂白粉是 Ca(ClO)₂、CaCl₂ ·Ca(OH)₂ ·H₂O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H₂SO₄酸化，有效氯与I^－作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示剂立即用Na₂S₂O₃标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度最好小于 　　　　mol/L，测定的有效氯将 　　　　　(“偏高”、“偏低”或“不变”)。

答案．⑴ KClO₃或Ca(ClO)₂(2分)

⑵ 解：Ca(ClO)₂ +　 4HCl＝CaCl₂ + 2Cl₂↑+2H₂O

　　　　　 1　　　　　 4　　　　　　　 2

　　　 n(Ca(ClO)₂)　 　n₁(HCl) 　　39.2L÷22.4L/mol＝1.75mol

n(Ca(ClO)₂)＝0.875mol　　 n₁(HCl)＝3.5mol

　Ca(ClO)₂+　 2HCl＝CaCl₂ + 2HClO

　　　　　　　　　 1　　　　 　　2　

6. [ 江苏省泗阳致远中学2009届高三化学综合模拟试卷二]已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将I^－氧化成KIO₃，本身被还原为Br₂；

②Br₂能将I^－氧化为I₂；

③KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化为Br₂，本身被还原为I₂。

向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有

A.Br^－、I₂　　　　 B.Br₂、Br^－、I₂ 　　　C.Br₂、I₂、IO₃^－　　　 D.Br₂、IO₃^－

5．[常州国际学校09届高三化学综合测试 ]取相同体积的KI、Na₂S和FeBr₂溶液分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同(同温同压下)，则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为[ C]w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

A．1︰1︰2　　 　B．2︰1︰3　 　C．6︰3︰2　　 　D．3︰2︰1