32．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九]有一种蓝色晶体[可表示为：M_xFe_y(CN)₆]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe³⁺ 和Fe²⁺互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN^－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法正确的是[ AB ]

A．该晶体的化学式为MFe₂(CN)₆

B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

D．晶体中与每个Fe³⁺距离最近且等距离的CN^－为3个

33 [江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题](15分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素中第一电离能最小的是：　　　　　 (填编号)。

(2) 写出下列有关反应的化学方程式：

① E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②H₂C₂与EC₂反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是　　　 (写分子式)。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体　　　 。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是　　　　　　　　　　　　 。

(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以　　 和　　　 杂化成键，分子中共形成　　 个σ键，　 个π键。

(5)C和I相比较，非金属性较弱的是　 (填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的　　　　 (填编号)。

a.气态氢化物的稳定性和挥发性　　 b. 单质分子中的键能

c. 两元素的电负性　　　　　　　　 d .含氧酸的酸性

e .氢化物中X-H键的键长(X代表C和I两元素)　 f.两单质在自然界的存在

答案．．除2个化学方程式各2分外,其余每空1分

(1)B(2)①C+4HNO₃==CO₂+4NO₂+2H₂O ②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

 (3) PCl₃ 或CCl₄ 的电子式(略) 原子　 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹或[Ar] 3d⁵4S¹

(4)　 SP³、SP² 7　 1　 (5)氮　　 ce

31．[　 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]下列变化过程中无化学键断裂或生成的是

A．石墨转化为金刚石 　　　　　　　　　　 B．NaCl晶体溶于水　

C．干冰升华 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氮的固定

30．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ]下列叙述不正确的是[D　 ]

A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高

B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体

C．SnH₄ 、GeH₄、SiH₄、CH₄四种物质的熔点依次降低

D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键

29、[江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考 ]下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含 　个键和　 个键。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为　　　　　　　　　 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为　　　　　　　 ，其中X与Ag⁺之间以　　　　　　　　 键结合。

(4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案．(1)1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶3d¹⁰4s¹(2分) (2)3　 　　　2 (各2分)　

(3)三角锥形(1分)；[Ag(NH₃)₂]⁺(1分)，配位(2分)

(4)HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中(1分)；HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键(1分)

28．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月]下列物质固态时熔点的比较正确的是[B ]

　 A．F₂>C₁₂>Br₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．金刚石>NaCl>0₂

　 C．S>NaBr>金刚石　　 　　　　　　　　　　　　　　　D．Na>CH₄>冰

27．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月]据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C₆₀Si₆₀，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C₆₀，也有Si₆₀印结构。下列叙述不正确的是[ AC]

　 A．该物质有很高的熔点、很大的硬度　　 　　　　　　　B．该物质形成的晶体属分子晶体

　 C．该物质分子中Si₆₀被包裹在C₆₀里面 　　　　　　　　D．该物质的相对分子质量为2400

16．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月]下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是 　[ D]

25．[江苏省南通市2009届高三期中检测11月]C1S0₃H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClS0₃H+HCOOH=CO+HCl+H₂S0₄有如下判断，其中较合理的是 　[ BC]

　 A．此反应属于氧化还原反应 　　　　　　　　　　　B．此反应不属于氧化还原反应

　 C．反应后溶液的pH值变小 　　　　　　　　　　　　D．反应后溶液的pH值增大

24．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

(1)如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为

____________________________________________

(2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体的方法是________________________________________________________

(3)B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)

(4) C和D形成的化合物的熔点很高，是一种无机非金属材料,其晶体类型为_____________

(5) F与E可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为：___________________________________________，F与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式___________,N的化学式___________.

(6)在上述六种元素中，选两种元素组成化合物甲，甲既含有离子键又含有共价键，甲的化学式为___________

答案．(1)(2分)Fe₂O₃ + 3CO　　　　　　 3CO₂ + 2Fe

··

(3) (1分)Mg²⁺＜N^3-

(4) (1分)原子晶体

(5) (2分)分别加入MnO₂有大量气泡产生的为H₂O₂ ， 　　　　　 N₂H₄

(6) (1分)NH₄H

23．[江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]下列叙述中错误的是

A．能跟酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

B．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′

C．有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应

D．原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键