3．特殊的反应现象
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燃 烧 |
H2+Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)+O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。 |
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焰色反应 |
Na+(黄色)、K+(紫色)。 |
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淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 |
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使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
NH3 |
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使品红溶液褪色 |
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 |
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在空气中由无色变为红棕色的气体 |
NO |
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Fe3+遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。 |
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Fe2+遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2+遇SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。 |
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与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4+ |
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与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等 |
2．物质的特征结构
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10电子微粒可能为 |
N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等。 |
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18电子微粒可能为 |
K+、Ca2+、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4
CH3CH3 CH3F CH3OH HS－、S2－、Cl－、O22－等。 |
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14电子微粒可能为 |
CO、N2
、C22－ |
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常见的正四面体结构有 |
甲烷、CCl4、白磷、NH4+；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。 |
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H的原子核内没有中子。 |
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常见元素中半径最小的是H。 |
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最外层电子数等于电子层数的元素有 |
H、Be、Al、Ge等。 |
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最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期 |
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常见的原子晶体单质是 |
金刚石和晶体硅 |
1．颜色状态
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状态 |
常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6
、 C2H6O
、Br2、Hg、等 |
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颜色 |
有色气体：NO2
(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。 |
溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 |
有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu Fe2O3Cu2O
e(OH)3 Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。 |
有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。 |
与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
存在条件的认识。
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