8．（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1写出TiO₂、焦炭和氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积之比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（填序号）．
a．体系中的压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积之比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应达到平衡状态时NO₂与SO₂的体积之比为1：6，则平衡常数K=．

下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断．请你帮助他完成部分实验并补全实验记录．
【观察】氯气的颜色、状态：色状态；闻氯气的气味：气味．
【预测】氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有．
从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有．
【实验探究】

实验内容	实验操作	实验现象	推断生成物
氯气与铁反应
氯气与氢气反应
氯气与碘化钾溶液反应

【实验结论】（1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性，能与反应．
（2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？．
（3）说明闻气体气味的方法．．

（2008?淮南一模）（1）某校学生为探究乙二酸（俗称草酸）的部分化学性质，进行了下述实验：
Ⅰ、向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的高锰酸钾稀溶液，振荡，观察到的现象为，说明乙二酸具有 （填“氧化性”、“还原性”或“酸 性”）．
Ⅱ、课本实验设计得简要明了，但也存在一些不足，在探究过程中对其进行分析与改进也是研究性学习的一个重要课题．已知草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）受热易分解（分解温度为175℃）产生CO和CO₂，图一为高三课本中关于草酸晶体受热分解及验证其部分分解产物的实验装置图．
1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式．
2）设计该装置欲验证的分解产物是．
3）草酸晶体的某些物理性质如下表：

	分子式	颜色、状态	水溶性	熔点/℃	密度/g．cm-3
草酸晶体	H2C2O4?2H2O	无色晶体	易溶于水	101.5	1.650

有的同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）：
①．
②．
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图二中甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是，写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是．

能够将溶液和胶体区分开的方法是（　　）

在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.4	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1．
（2）n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是mol/L．
（4）假设从放入N₂O₄到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄浓度随时间变化的曲线．
（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为，混合气体的平均摩尔质量为g．mol^-1．
（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）
（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO₂N₂O₄将．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因．