4、　 离子反应的运用

3、　 离子推断和检验

2、　 离子方程式的正误判断以及书写

1、　 离子共存问题

3. 能正确书写化学方程式和离子方程式，能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。并能进行有关计算。21世纪教育网

[教法指引]

教师在复习此专题时应加强以下几个知识点的教学：

2. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。

1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2. 性质强弱规律

^3. 掌握物质氧化性或还原性强弱的比较

(1)由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

(2)由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

(3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强21世纪教育网

(4)根据反应方程式进行比较

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

(5)根据元素周期律进行比较

一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。

(6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。

21世纪教育网

21世纪教育网

1. 了解基本概念

3、　 引导学生学会解决有关氧化还原反应的计算方法和技巧；

①　　 可根据电子守恒，依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的关系，列出守恒关系式求解，从试题的变化趋势看，有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算确定产物。计算公式如下：

氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值

②　　 要注意参加反应的量不一定完全是被氧化，或被还原；或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原；即部分氧化或部分还原的计算21世纪教育网

[知识网络]