(2)步骤：

①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。

②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。

③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。

④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中。

⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量　 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用21世纪教育网

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(1)气体摩尔体积的计算

对标准状况下的气体有n=

(2)确定气体的分子组成

　　 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体A_x与1体积气体B_y恰好完全反应生成2体积A₂B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即A_x∶B_y∶A₂B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A₂和B₂。

(3)气体的相对分子质量的计算方法

①已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4 L·mol^-1，M_r=M g·mol^-1。

②根据阿伏加德罗定律计算：(同T、p、V)。

2．c、%、ρ之间的计算关系

(1)计算关系：

(2)使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算

(3)推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式

　　　　　　　 ②溶质的物质的量用计算

③注意溶液体积的单位

1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式：

n==c·V(aq)

式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为g·mol^-1; V(g)为气体体积，单位为L；V_m为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol^-1;N为粒子个数；N_A为阿伏加德罗常数6.02×10²³mol^-1;Q为物质的反应热，单位为J或kJ;ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol^-1;c为物质的量浓度，单位为mol·L^-1;V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g21世纪教育网

　　 阿伏加德罗常数问题主要有：

(1)一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H₂O、N₂、O₂、H₂、NH₃、P₄等。

(2)一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl₂、NH₃、CH₄、O₂、N₂、CCl₄、C₈H₁₀等21世纪教育网

(3)一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。

(4)一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸?镁等。

(5)某些典型物质中化学键数目，如SiO₂、Si、CH₄、P₄、CO₂等。

(6)细微知识点(易出错)：状态问题，水、CCl₄、C₈H₁₀等在标准状况下为液体或固体；D₂O、T₂O、¹⁸O₂等物质的摩尔质量；Ne、O₃、白磷等物质分子中原子个数等。

2.物质的量和其它物理量之间的关系：

1. 基本概念和重要定律

(1)常用的物理方法--根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。

(2)常用的化学方法

　　 吸收法--常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl₂中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管(U形管)。

　　 沉淀法--在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。

　　 气体法--根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有的少量K₂CO₃，可加适量盐酸除去。

　　 转化法--利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如：NaHCO₃Na₂CO₃。

　　 溶解法--对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。如Mg(OH)₂中混有Al(OH)₃,可用过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg(OH)₂即可。

(3)综合法

　 　综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯。如分离的

混合物：

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　　 常见物质的检验方法，一方面是根据物质的物理性质(如颜色、溶解性、溶解热效应等)直接检验，另一方面是根据物质化学性质，使被检验物质与加入的试剂作用，产生某种特殊现象(如：生成气体、沉淀，产生特殊颜色等)，从而确定该物质的存在。

(1)离子的检验。检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。十种常见离子的检验方法是：K⁺、Na⁺用焰色反应；用浓氢氧化钠溶液、加热产生的气体检验；Fe³⁺用硫氰化钾溶液检验；Al³⁺用氢氧化钠溶液检验；、、用硝酸银溶液和稀硝酸检验；用盐酸和澄清石灰水检验；用Ba(NO₃)₂溶液(或BaCl₂溶液)和稀硝酸(或稀盐酸)检验。

(2)气体的检验。检验的根据是由气体的特征性质(化学和物理的)所表现的现象。但是注意：有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不少可燃性气体(如氢气、一氧化碳、甲烷等)的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等等。因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。

(3)有机物的检验。常用的试剂有：

①高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。

②溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反应)。

③银氨溶液：凡含有-CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。

④新制的Cu(OH)₂碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)₂?得绛蓝色溶液，羧酸与Cu(OH)₂发生中和反应得蓝色溶液。含-CHO的物质与新制Cu(OH)₂?碱性悬浊液加热有砖红色 Cu₂O沉淀生成?。

⑤FeCl₃溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。

(1)固态物质的检验

(2)无色溶液的检验

(3)气态物质的检验

　　 由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验，即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序检验：