摘要：2．物质的特征结构 10电子微粒可能为 N3-.O2-.F-.OH-.NH2-.Ne.CH4.NH3.H2O.HF.Na+.Mg2+.Al3+.NH4+.H3O+等. 18电子微粒可能为 K+.Ca2+.Ar.F2.SiH4.PH3.H2S.HCl.H2O2.N2H4 CH3CH3 CH3F CH3OH HS-.S2-.Cl-.O22-等. 14电子微粒可能为 CO.N2 .C22- 常见的正四面体结构有 甲烷.CCl4.白磷.NH4+,三角锥形有NH3,直线型的多原子分子可能为CO2. H的原子核内没有中子. 常见元素中半径最小的是H. 最外层电子数等于电子层数的元素有 H.Be.Al.Ge等. 最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期 常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅
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已知a、b、I、K四种粒子都有10个电子，其结构特征如下：
A可作为工业上生产酸J的原料，B、C为非金属单质，E为红棕色固体，物质D由a、b构成，G是一种消毒剂的主要成分．各物质之间的转化关系如下图所示(个别产物略去)．
请回答下列问题：
(l)考虑到综合经济效益，工业生产K时，可采取的措施有________(填序号)．a．使用催化剂 b．适当降低温度 c．适当增大压强 d．及时分离出产物 e．对原料进行循环利用 f．充分利用反应本身放出的热量 g．工厂地址选择在交通发达的大城市
(2)写出反应②的离子方程式：________________．
(3)反应④中，G(溶液)与K能以物质的量之比为1∶2反应生成L、H、I．L是一种火箭燃料，其分子中各原子均已达稳定结构．则L的电子式为________，该反应的化学方程式为________________．
(4)将F通入含等物质的量的D的溶液中，反应后的溶液能使甲基橙显红色，则此溶液中各微粒浓度的守恒关系是________________(只写一种)．
(5)工业上反应①应在________(填设备名称)中进行．现有1 mol A参加反应，假设各步均反应完全，生成M的质量为1165 g，生成E的质量为320 g，则反应①的化学反应方程式为________________．