摘要：镁铝及其化合物 (1)镁是活泼金属.虽不跟碱性溶液反应.但能置换出酸中的氢.也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2. (2)注意对Al2O3.Al(OH)3两性的理解.以及对Al3+.存在条件的认识. Al2O3.Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶).Al3+.只能分别存在于酸性与碱性溶液中21世纪教育网 Al3+与下列离子不能大量共存:......其中是因为直接反应.其余均是“双水解 21世纪教育网 与下列离子不能大量共存:H+..NH4+.Al3+.Mg2+.Cu2+.其中H+和是因为直接反应(+ +H2O=Al(OH)3↓+).其余也是“双水解 . (3)注意正确理解图象的涵义21世纪教育网 图示中每个曲线或每条曲线的转折点.都反映了特定的反应.若没有找对.或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入的量之比没搞清.易导致错误. 注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象: ①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量,④向HCl.MgCl2.AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量,⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量. 这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容.认真研究一定会有益处21世纪教育网 2的溶解度小于MgCO3.所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀.产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O2+CO2↑].

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铝及其化合物在生产生活中应用广泛．
（1）Al4C3用于冶金及催化剂．与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：
 
；14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是
 
L（标准状况）．
（2）AlN用于电子仪器．AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为
 
g/mol，该气体的成分是
 
（写化学式），该样品中含杂质碳
 
g．
（3）氯李子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料．制备这种水滑石的过程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石．为确定该水滑石的成分，进行下列操作：①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体一次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色．②另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀．通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式．
（4）氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO2反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替．26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是
 
，此过程的化学方程式
 
．
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镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中．某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号，并展开了实验探究．
（1）取样品①m1 g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体；将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m1 g．合金中镁的质量分数为
 
（保留2位小数，下同）．
（2）取样品②m2 g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为V L（标准状况）．m2的取值范围是
 
．
（3）取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液
 
mL．
（4）为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g晶体溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液后过滤，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，最终得到白色固体93.20g．试通过计算确定该晶体的化学式．（写出推算过程） 查看习题详情和答案>>
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（　　）
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（2013?西城区二模）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
（1）铝在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：
元素 钠 镁 铝 硅
电负性 0.9 1.2 x 1.8
①铝的电负性x的范围是
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．
②电负性的数值与元素金属性的关系是
电负性数值越大，元素的金属性越弱
电负性数值越大，元素的金属性越弱
．
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
c
c
．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3．液态铝在（填“阴”或“阳”）
阴
阴
极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是
在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
．
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（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

（1） “位置和结构”

①铝元素在周期表的位置是               镁原子电子式                        

（2） “基本性质”

②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是           （不定项选择）

A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

（3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”

③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       

A．用砂纸打磨镁片和铝片

B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                             

 

实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”

甲试管现象                          

乙试管离子方程式                           

实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，

⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al

可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

 

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