19．在100℃时.将0．4mol的二氧化氮气体充入2 L抽真空的密闭容器中.每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析.得到如下表数据: 时间(s) 0 20 ——青夏教育精英家教网——

摘要：19．在100℃时.将0．4mol的二氧化氮气体充入2 L抽真空的密闭容器中.每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析.得到如下表数据: 时间(s) 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0．4 n1 0．26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0 0．05 n2 0．08 0．08 (1)在上述条件下.从反应开始直至20 s时.二氧化氮的平均反应速率为 mol·L-1·min-1. (2)n3 n4(填“> .“< 或“= ).该反应的平衡常数的值为 , (3)若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体.要达到上述同样的平衡状态.四氧化二氮的起始浓度是 mol/L. (4)假设从放入N2O4到平衡时需要80 s.请在下图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线. 中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为 .混合气体的平均摩尔质量为 g．mol-1. (6)达到平衡后.如升高温度.气体颜色会变深.则升高温度后.反应2NO2N2O4的平衡常数将 (填“增大 .“减小或“不变 ) (7)达到平衡后.如向该密闭容器中再充入0．32 molHe气.并把容器体积扩大为4 L.则平衡2NO2N2O4将 .(填“向左移动 .“向右移动或“不移动 ). (8)达到平衡后.如果缩小容器的体积.则气体的颜色变化是先变深后变浅.但比原来的颜色深.试用平衡移动原理解释其变化的原因 .

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在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

C（mol/L）

　

0

　

20

　

40

　

60

　

80

　

100

C（N₂O₄）

0．20

a

0．10

c

d

e

C（NO₂）

0．00

0．12

b

0．22

0．22

0．22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为，正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）20s时，N₂O₄的的浓度为 mol/L，0~20s内N₂O₄的平均反应速率为。

（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。

A、N₂O₄的转化率越高 B、NO₂的产量越大

C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大

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在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

C（mol/L）

　

0

　

20

　

40

　

60

　

80

　

100

C（N₂O₄）

0．20

a

0．10

c

d

e

C（NO₂）

0．00

0．12

b

0．22

0．22

0．22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为，正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）20s时，N₂O₄的的浓度为 mol/L，0~20s内N₂O₄的平均反应速率为。

（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。

A、N₂O₄的转化率越高 B、NO₂的产量越大

C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大

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在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）该反应的化学方程式为

N₂O₄?2NO₂

N₂O₄?2NO₂

c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为

mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为

．
（3）该反应的平衡常数表达式K=

，在80℃时该反应的平衡常数K值为

（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

．A、N₂O₄的转化率越高 B、NO₂的产量越大C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．

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在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为

N₂O₄?2NO₂

N₂O₄?2NO₂

，
（2）0～20s内N₂O₄的平均反应速率为

．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为

（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

．
A、N₂O₄的转化率越高 B、NO₂的转化率越高
C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．

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在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

C（mol/L）时间（s）	O	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b

c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为

mol/L，0--20s内N₂O₄的平均反应速率为

0.003mol/（L．s）

0.003mol/（L．s）

．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K=

（写表达式）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

．
A、N₂O₄的转化率越高 B、NO₂的产量越大
C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．

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