5．下列金属的冶炼原理中，不正确的是 ( )
A．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
B．MgO+H2Mg+H2O
C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
D．2HgO2Hg+O2↑
4．下列有关金属的说法中，正确的是 ( )
①纯铁不容易生锈
②钠着火用水扑灭
③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
3．下列化学用语不正确的是 ( )
A．漂粉精的主要成分：CaCl2
B．乙烯的结构简式：CH2=CH2
C．Na+的结构示意图：
D．原子核内有10个中子氧原子：O
2．下列有关环境保护的说法中，不正确的是 ( )
A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 ( )
A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料
B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率
C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料
29．(17分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + A ↑ + 2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 (用字母代号填写)
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中 (填写化学式，下同)失去电子，氧化剂是 。
(2)学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：
CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是 。
根据物质之间的反应关系判断，CuSO4可以与下列 发生反应(用字母代号填写)
a． CO2 b． NaOH c． Fe2O3 d． Mg e． HNO3 f． BaCl2 g． O2
(3)足量的铜片与5mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，产生的A气体在标准状况下的体积为0．112 L(假设气体全部逸出)。将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：
计算：反应后所得沉淀的质量为 克(保留到0．1g)。
28．(4分)根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应：
xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的数值为 ，m的数值为 。
27．(16分)Ⅰ：已知反应：①SO3+H2O= H2SO4 ②Cl2+H2O= HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
根据上述反应，试回答：
(1)H2O作氧化剂的是_______反应(填写序号)，当有1mol H2O参加反应时电子转移总数__________________。
(2)H2O作还原剂的是________反应(填写序号)，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(3)是氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是_______反应(填写序号)。
Ⅱ：用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂： ， 还原剂： ；
该反应的离子反应方程式： 。
26．(6分)有一包固体粉末，可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2(SO4)3中的一种或几种组成。实验结果如下：①将此固体粉末加入到水中得白色沉淀，把该悬浊液过滤，滤液无色 ②在滤出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解 ③在滤液里加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。该粉末一定含(填写化学式，以下同)____________，一定不含___________________，可能含______________。
25．(4分)根据实验要求选择需要的仪器，请把下列三个实验所用仪器的编号填在各小题后的横线上，可选用的仪器：
①胶头滴管 ②试管 ③圆底烧瓶 ④200mL容量瓶 ⑤100mL容量瓶
⑥托盘天平 ⑦玻璃棒 ⑧1000mL容量瓶 ⑨烧杯 ⑩量筒
(1)用NaOH固体配制1000mL 0．5mol/LNaOH溶液__________________
(2)用5mol/L的硫酸溶液20mL配制成1mol/L的硫酸溶液
4Al+3O2↑ 
Mg+H2O
2Fe+3CO2
2Hg+O2↑
O
CuSO4 +
A ↑ + 2H2O