(1)上述生产纯碱的方法称__________，副产品的一种用途为____________________。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________________________。

(3)写出上述流程中X物质的化学式_______________________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是__________。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________。

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有__________。

①增大的浓度，使NH₄Cl更多地析出

②使NaHCO₃更多地析出

③使NaHCO₃转化为Na₂CO₃,提高析出的NH₄Cl纯度

要表示如下：

已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O==NaHCO₃↓+NH₄Cl

(1)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________________。

(2)该实验得到的纯碱中含有氯化钠。甲同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图Ⅰ、图Ⅱ，试完成下列问题：

①写出烧瓶中发生反应的离子方式___________________________。

②该设计方案会造成误差，其原因可能为(写两种即可)______________________________、________________。

③若读取量筒中水的体积时俯视，由此会造成实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

(3)乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ，试完成下列问题：

①检查该装置气密性的方法为__________________。

②设滴定管的起始读数为a mL，终了读数为b mL，注射器测定排出的气体为c mL(标准状况)，称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数表达式为__________________(用含a、b、c、m的代数式表示)。

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简

要表示如下：

已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O====NaHCO₃↓+NH₄Cl

(1)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________________。

(2)该实验得到的纯碱中含有氯化钠。甲同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图Ⅰ、图Ⅱ，试完成下列问题：

①写出烧瓶中发生反应的离子方式___________________________。

②该设计方案会造成误差，其原因可能为(写两种即可)______________________________、________________。

③若读取量筒中水的体积时俯视，由此会造成实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

(3)乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ，试完成下列问题：

①检查该装置气密性的方法为__________________。

②设滴定管的起始读数为a mL，终了读数为b mL，注射器测定排出的气体为c mL(标准状况)，称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数表达式为__________________(用含a、b、c、m的代数式表示)。