9．(14分)现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增。已知，A、C短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体。两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性。B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半。D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应。请回答下列问题：
(1)C的原子结构示意图为 ；B在周期表中的位置是 。
(2)用电子式表示AC的形成过程 。
(3)写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。下图是该方法处理污水的实验装置示意图(B、D金属单质作电极)。实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是2H2O-4e-=4H++O2↑，和 。阳极区生成沉淀的离子方程式是 。
(5)一定条件下，2molB与3molD的氧化物W恰好反应，则W的化学式为 。
8．某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为，amL该溶液的Cl-的物质的量为 ( )
A．mol B．mol C．mol D．mol
7．酚酞的结构简式如下图，下列关于酚酞的说法一定正确的是 ( )
A．酚酞的分子式是C20H12O4
B．分子中的所有碳原子不在同一平面
C．1mol酚酞最多可能消耗2molNaOH
D．1mol酚酞可与10molH2加成
6．T°C时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示，则下列结论正确的是 ( )
A．在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大
C．T°C时，在相同容器中，若由0.4mol/LA 、0.4mol/LB、0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4mol/L
D．(t1+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动
5．常温下，浓度为0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1mol/L的一元碱BOH溶液中。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 ( )
A．
B．
C．
D．
4．一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法是：使驾车人呼出的气体接触载有硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)的硅胶，如果呼出的气体中有乙醇蒸气，乙醇就会被氧化成乙醛，同时三氧化铬被还原为硫酸铬Cr2(SO4)3。下列说法不正确的是( )
A．CrO3和Cr2(SO4)3的颜色不同
B．CrO3中铬元素的化合价为+6
C．生成1mol的Cr2(SO4)3时，发生转移的电子为6mol
D．CrO3与稀盐酸反应只生成Cr2(SO4)3和水
3．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 ( )
A．Al3+、Na+、SO、NO B．Ca2+、Mg2+、HCO、NO
C．Fe2+、K+、SO、Cl- D．K+、Na+、SiO、ClO-
2．设NA为阿伏加罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
B．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA
C．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子
D．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
1．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是 ( )
A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力
B．C-12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=O
C．用食醋除去水壶内水垢的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6KJ/mol
2．本试卷分第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，请将选择题答案和非选择题答案都写在答题卷上，答在本试卷上无效。考后仅收答题卷。时间60分钟，满分108分。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
(每小题6分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项。)
，amL该溶液的Cl-的物质的量为 ( )
mol B．
mol C．
mol D．
mol
。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 ( )
、NO
B．Ca2+、Mg2+、HCO
、ClO-
C，二氧化碳分子的结构式为O=C=O