9．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．PH＝0的溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO^-₃、NO^-₃

　　　 B．加入铝粉能产生氢气的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO^2-₄、NO^-₃

　　　 C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO^2-₄

　　　 D．存在较多的Na⁺、SO^2-₄、OH^-的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

8．设N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．18gD₂O所含电子数为10N_A

　　　 B．1mol乙炔分子中共用电子对数为5NA

　　　 C．1L1mol•L^-1的醋酸溶液中,H⁺的物质的量为N_A

　　　 D．标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

7．以下化学用语正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烯的结构简式CH₂CH₂　 　　　　　　　 B．氨气分子的电子式

　　　 C．明矾的化学式KAlSO₄•12H₂O　　 　　　 D．氯化钠的电子式

6．下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

　　　 B．阴离子都只有还原性

　　　 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

　　　 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

21．(8分)将23．9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液pH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29．4g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)

计算：(1)已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为　　　　 。(保留两位小数)

(2)求铜片中单质铜的物质的量。(写出计算过程)

(3)若生成NO₂和NO混合气体共aL(S．P．T)。

　　　　 ①a的取值范围为　　　　　　　 。

　　　　　　　 ②原硝酸的浓度为多少？(只需用a的代数式表示，写出过程)

20．(11分)磷单质及其化合物的有广泛应用。

(1)由磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F]在高温下制备黄磷(P₄)的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)==3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)△H

①上述反应中，副产物矿渣可用来　　　 　　　　　　　。

②已知相同条件下：

4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)　 　 △H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)　　　　　　 　　　 △H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s)　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 △H₃

用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=　 　　　　　。

(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见下图)之间脱去两个水分子的产物，其结构式为　　　　　 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为　　　 。

(3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍。

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为　　　　　　 。

②化学镀镍的溶液中含有Ni和H₂PO₂，在酸性等条件下发生下述反应：

(a)　 Ni²⁺ + 　　H₂PO₂ + 　　　→　 Ni⁺ +　　　 H₂PO₃^-- + 　　

(b)6H₂PO₂+2H⁺ =2P + 4H₂PO₃^- + 3H₂↑

请写出并配平反应式(a)。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：　　　　　 ；

原理上的相同点：　　　　 ；

化学镀的优点：　　　　　 。

19．(10分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：

2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g) △H＝－196．6 kJ·mol^－1

(1)生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　 (填字母)。

A．向装置中充入N₂ B．向装置中充入过量的O₂

C．使用更高效的催化剂　　　　　　　　　　　　 D．升高温度

(2)在一密闭容器中充入4 mol SO₂和一定量O₂，当放出353．6 kJ热量时，SO₂的转化率最接近于　　 　　(填字母)。

　　 A．40%　　　　 B．50%　　　　 C．80%　　　　　 D．90%

(3)580℃时，在一密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，当反应达到平衡后测得SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为6．0×10^－3 mol·L^－1、8．0×10^－3 mol·L^－1和4．4×10^－2 mol·L^－1。该温度下反应2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g)的平衡常数K＝　　　 。

(4)硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0．05%(体积分数)时需要加以处理后才能排放。现用下图所示装置测定尾气中SO₂的含量，当通入尾气11．2 L(标准状况下测定)时，碘水恰好褪色。通过计算说明，该尾气能否直接排放(写出计算过程)。　　 　　　。

18．(10分)高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

(1)已知：4FeO₄^2－+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^－+3O₂。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有　 　　　　　　　。

(2)将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－)＝1．0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是　 　　；发生反应的△H　 　　0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是　　　 (填字母)。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO₄^－+OH^－＝FeO₄^2－+H₂O

(4)测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe(OH)₃和CrO₄^2－

步骤3：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr³⁺，Fe(OH)₃转化为Fe³⁺

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄) ₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄) ₂溶液V₁ mL。滴定时发生的反应为：

Fe²⁺+Cr₂O₇^2－+H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O(未配平)

①写出步骤2中发生反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　。

②根据上述实验数据，测定该溶液中K₂FeO₄的浓度为 　　　　mol·L^－1(用含字母的代数式表示)。

17．(10分)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO₂)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

已知：

①Mg(s)+Cl₂ (g)＝MgCl₂ (s)　 　　　　 △H＝－641 kJ·mol^－1

②Cl₂(g)+1/2Ti (s)＝1/2TiCl₄ (l)　 　　　 △H＝－385 kJ·mol^－1

(1)钛白粉是利用TiO²⁺发生水解生成钛酸(H₂TiO₃)沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO²⁺发生水解的离子方程式为　　　 。

(2)反应Ⅰ在800-900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为　　　 ；反应Ⅱ的热化学方程式为　　　 。

(3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有　　　 。

(4)在800℃-1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如下图所示。图中b是电源的　　　 极，阴极的电极反应式为　　　 。

16．(8分)以黄铜矿(主要成份为CuFeS₂，含少量杂质SiO₂等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO₄·7H₂O)。其主要流程如下：

已知：①4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂＝4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表

　　　 (1)试剂a是　　 　　，试剂b是　　 　　。

　　　 (2)操作X应为蒸发浓缩、　　　 、　　　 　　。

　　　 (3)反应Ⅱ中加CuO调pH为3．7-4的目的是　　 　　；

　　　 (4)反应Ⅴ的离子方程式为　　　 　。