9．下列关于化学反应速率，化学反应限度的说法中错误的是

A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快

B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快

C．可逆反应达到一定限度即“平衡状态”时，正反应的速率与逆反应的速率相等

D．可逆反应达到一定限度即“平衡状态”时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

8．一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为

A．1．2mol／(L·min)　　　　　　 　　　　　　 B．1mol／(L·min)

C．0．6mol／(L·min)　　　　　　 　　　　 D．0．4mol／(L·min)

7．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是

A．A的金属活动性强于B

B．A电极上发生的电极反应是氧化反应

C．电子由B电极经外电路流向A电极

D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

6．下列反应属于吸热反应的是

A．稀硫酸和氢氧化钾溶液反应　　　　 　 　　　　　 B．氢气还原氧化铜的反应

C．锌与稀硫酸的反应　　　　　　　　　　　 　 　　　　　 D．生石灰变成熟石灰的反应

5．元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A．元素原子量的递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变

4．下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　　　　 　　　 B．¹³C与C₆₀互为同位素

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　　　　 　　　 D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

3．下列表示正确的是

A．氯化氢的电子式 H：Cl　　　　　　　　　　　　　　 B．硫离子结构示意图：

C．乙烷的分子式：CH₃CH₃　　　 　　　　 　　 D．乙烯的结构简式：CH₂=CH₂

2．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的

　　　 A．相对原子质量和核电荷数　　　　 　　　　　　 B．电子层数和最外层电子数

　　 C．电子数和质子数　　　　　　　 　　　　　　　 D．中子数和质子数

1．许多国家十分重视海水资源的综合利用，人们不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘　 　　　 B．钠、镁、铝　　　　　　 C．烧碱、氢气 　　　　　 D．食盐、淡水

20．(14分)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物等反应均可生成氮气和水，可以用作火箭燃料。请回答下列问题：

(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　 。

(2)联氨溶于水显碱性，其原理与氨相似，但碱性不如氨水强，试写出其溶于水呈碱性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

(3)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(4)如图是一个电化学装置示意图，用肼一空气燃料电池作此装置的电源。

①若A为粗铜(Fe、Ag、CO杂质)，B为纯铜，C为CuSO₄溶液。通电一段时问后，溶液中Cu²⁺的浓度将　　　(填“增大”“不变”“减小”)

②若A为铂电极，B是石墨电极，c为硫酸，

则阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

利用该装置可制得少量过氧化氢，在阳极上SO₄^2-被氧化成S₂O₈^2-(过二硫酸根离子)，

S₂O₈^2-与水反应即可生成H₂O_­2：S₂O₈^2-+2H₂0=2 SO₄^2-十H₂O₂+2H⁺

若要制取l moL H₂O₂，该燃料电池理论上需消耗　　　　 　　mol N₂H₄。

(5)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，它们发生反应时产生气体，并放出大量热。已知：12．8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256．65 kJ的热量，另外还知：

H₂O(1)===H₂O(g)　　　　　　 △H=+44 kJ·mol^-1

2H₂O₂(1)===2H₂O(1)+O₂(g)　△H=－196．4 kJ·mol^-1

写出联氨与氧气反应生成液态水的热化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　。