下列说法正确的组合是（　　）
①0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH＞1，原因是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
②由0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH?B⁺+OH^-
③醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于其在纯水中电离的程度
④某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
⑤已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=

(cα)

c(1-α)

，若加入少量CH₃COONa固体，则电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，K_a变小．

（一）请完成下列各空：
（1）pH=a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2（填“＞”或“＜”）
（2）0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH2（填“＞”或“＜”）
（3）0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH7（填“＞”或“＜”）
（二）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃?H₂O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）
（2）在NaHCO₃溶液中，离子浓度大小的关系正确的是（填字母）
A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c（NH₄⁺/OH^-）的值（“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H⁺）=mol/L．