7．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)　 △H＞0，P(白磷，s) = P(红磷，s)　 △H＜0。下列判断正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．说明金刚石的能量比石墨低　　　 　 B．说明红磷的能量比白磷低

　　 C．说明红磷比金刚石稳定　　　　　　 D．上述变化为物理变化

6．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 　2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A．1.6 mol 　　　　　　 B．2.8 mol 　　　　　　　 C．2.4 mol　 　　　　　　 D．1.2 mol

5．120℃，已知2g氢气点燃后生成水放热235 kJ，下列热化学方程式正确的是　　　 (　　 )

　　 A．H₂(g) + 1/2O₂(g)＝H₂O(l)　 △H＝+ 235 kJ·

　　 B．2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(g)　 △H＝－235 kJ·

　　 C．H₂(g) + 1/2O₂(g)＝H₂O(g)　 △H＝－235 kJ·

　　 D．2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l)　 △H＝－470 kJ·

4．下列反应为吸热反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　 )

　　 A．需要加热的化学反应都是吸热反应

　　 B．C(s) + 1/2O₂(g) = CO(g) 　△H =－110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/mol

　　 C．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量可能大于1 mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量

　　 D．中和反应放热说明反应物(酸和碱)的总能量低于生成物(水和盐)的总能量

2．氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①原料来源广　　　　　 ②易燃烧、热值高　　 ③储存方便　　　　　　　 ④制备工艺廉价易行

　　 A．①②　　 　　　　　　 B．①③　　　 　　　 C．③④　　　 　　　　 D．②④

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．化学反应一定伴随热量的变化

　　 B．反应热产生的原因在于生成物与反应物的总能量不同

　　 C．活化能越大的化学反应其反应热也越大

　　 D．放热反应是由于断开旧键所需的能量大于生成新键所放出的能量

12．(13分)有机物 是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于锅炉阻垢剂。

　 (1)有机物A能够发生的反应有：　　　　　 (填写字母)

　　　　 a．取代反应　　　 b．加成反应　　　　　　 c．消去反应　　　　　　 d．酯化反应

　 (2)有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B。B中含有的官能团除-Cl以外，还含有的官能团是：　　　　　　 (写名称和结构简式)

　 (3)有机物B经氧化后生成有机物C，C可有如下图所示的转化关系：

　　　　 写出E的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)D在高温、高压和催化剂作用下反应生成HPMA写出反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (5)F是E的一种同分异构体。0.1molE与足量NaHCO₃反应放出2.24LCO₂(标准状况下)；0.1molF与足量金属Na反应放出3.36LH₂(标准状况下)；F能发生银镜反应。F的结构简式可能是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．(16分)中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H₂O(没有配平)。请按要求填空：

　 (1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，鉴别这两种气体不能选用的试剂是　　　 。

　　　　 a．BaCl₂溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．KMnO₄溶液　　　　

　　　　　　　 c．品红溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液

　　　　 向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色。若被还原的B物质的量为2mol时，间生C气体的体积是　　　　 L(标况)。将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(简述操作过程及结论)。

10．(17分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

请按要求填空：

　 (1)A装置中仪器的名称为：甲是　　　　　　 ，乙是　　　　　　　 。

　 (2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。

①写出实验室制取Cl₂的反应方程式。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行I、II两个实验，实验操作、现象、结论如下：

请你评价实验I、II的结论是否合理？若不合理，请说明理由：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③请利用上述装置设计一个简单的实验，用来验证Cl^-和Br^-的还原性强弱。(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO₂并进行有关实验。

　　　 ①B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹　　　　　 ，(填字母，下同)再打开止水夹　　　　　　 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ③利用B装置还可制取的气体有　　　　　　　　　　　　 (写出两种即可)。