摘要：13．将一定量的钠铝合金置于水中.合金全部溶解.得到20 mL pH＝14的溶液.然后用1mol·L-1的盐酸溶液滴定.至沉淀质量最大时消耗盐酸40 mL.原合金中钠的质量为 ( ) A．0.92 g B．0.69 g C．0.46 g D．0.23 g 第Ⅱ卷 (1)请写出g元素在周期表中的位置 .并将铁的元素符号填在上图中合适的位置. (2)下列叙述正确的是 . A．氢化物Hd比Hh稳定.H2f的沸点高于H2O B．离子半径r C．化合物bh4与bf2均为非极性分子 D．由图中标出的8种元素形成的10e-结构的阳离子只有Na+和NH+4 (3)已知由元素a.b.w组成的化合物abw可称为“氢某酸 .分子中各原子均达到稳定状态.试写出其电子式 ,又知此酸对应的钾盐有剧毒.常温下其钾盐溶液的pH＝9.则其溶液中由水电离出的c(OH-)＝ mol／L.该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 . (4)元素e的某化合物固体呈淡黄色.该物质与e2f的溶液反应生成淡黄色沉淀.则反应的离子方程式为 .
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将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是( )
| A．原合金质量为0.92 g |
| B．标准状况下产生氢气896 mL |
| C．图中m值为1.56 g |
| D．图中V2为60 mL |
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是( )
A．原合金质量为0.92 g
B．标准状况下产生氢气896 mL
C．图中m值为1.56 g
D．图中V2为60 mL
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将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）
A．原合金质量为0．92 g
B．标准状况下产生氢气896 mL
C．图中m值为1．56
D．图中V2为60
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