15．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(　　 )

14．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．原子半径：C<A　　　 B．离子半径：D>B

　　 C．非金属性：A>B　　　 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C >D

13．经测定某种溶液中只含NH₄⁺、C1^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法错误的是( 　　)

　　 　　 A．溶液中四种离子之间可能满足：c(C1^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

　　 　　 B．若满足：c(NH₄⁺)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，则溶质一定是NH₄C1和NH₃·H₂O

　　 　　 C．若满足：c(C1^-)=c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)，则溶质只有NH₄C1

　　 　　 D．若满足：c(NH₄⁺)=c(C1^-)，则溶液一定呈中性

12．下述实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

11．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

　　 B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

　　 C．水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

　　 D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、NO₃^-

10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^-1则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol^-1

　 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0　则金刚石比石墨的键能大

　 C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^-1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

　 D．已知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g)；△H₁

　　 2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H₂，则△H₁＞△H₂

9．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　 )

　 　 A．再通入少量氯气，减小　　　 　　

　　　 B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增强

　 　 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

　 　 D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

8．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．K₂O₂的水解产物是KOH和H₂O₂　　　

　 B．PCl₃的水解产物是HClO和PH₃

　 C．NaClO的水解产物之一是HClO　　　

　 D．CaC₂的水解产物之一是气体

7．N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．常温下，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含溶质分子总数等于2N_A

　　 B．1 molFeCl₃和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N_A

　　 C．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

　　 D．1 molH₂O₂完全分解时转移电子数为2N_A

6．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．金属钠与固态水分别受热熔化　　　　　　 B．氯化铵与苯分别受热变为气体

　　 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中　　　　 D．碘与干冰分别受热变为气体