6．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或者K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na₂O₂的说法正确的是(　　 )

　　　 A．Na₂O₂可由Na在空气中缓慢氧化得到

　　　 B．Na₂O₂分别与水及CO₂反应生成相同量的O₂时，需要的水和CO₂的质量相等

　　　 C．Na₂O₂分别与水及CO₂反应生成相同量的O₂时，转移电子的物质的量相等

　　　 D．Na₂O₂的漂白原理与SO₂是相同的

5．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

　　　 B．碳酸钠水解：CO₃^2-+H₂O　HCO₃^-+OH^-

　　　 C．氯气通入水中：Cl₂+H₂O==Cl^-+ClO^-+2H⁺

　　　 D．氧化铁粉末投入氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6HI==2Fe²⁺+6I^-+3H₂O

4．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄和H₂的混合气，另一个装有C₂H₆气体，两瓶内气体一定具有相同的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．质量　　　　　　　　　 B．分子总数　　　　　　 C．碳原子数　　　　　　 D．密度

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1,下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2.24LCO₂中含有的原子总数为0.3×6.02×10²³

　　　 B．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.15×6.02×10²³

　　　 C．5.6g铁粉与足量Cl₂反应失去的电子数一定为0.15×6.02×10²³

　　　 D．Na₂O₂固体中阴阳离子个数比为1：1

2．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HCl　　　　　　　　　　 B．Na₂SO₄ C．FeCl₃ D．NaOH

1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．从海水可以得到NaCl，电解熔融的NaCl可制得Cl₂

　　　 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

　　　 C．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质

　　　 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

29．(10分)将m g有机物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，充分反应后生成CO、CO₂和水蒸气，将生成的气体依次通过：①盛有浓硫酸的洗气瓶，②灼热的氧化铜，③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)洗气瓶，充分吸收后：①中质量增加3.60g，②中质量减小1.60g，③中质量增加8.80g。

又知m g A与碳酸钠溶液反应产生气体的体积为V₁ mL，而相同质量的A与金属钠反应时，产生气体的体积为V₂ mL，且V₁≠V₂(同温同压下测定气体体积)。A的蒸汽密度为3.393g·L⁻¹(已换算成标准状况)。

(1)A的摩尔质量为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)m g有机物A中所含碳原子的物质的量为　　　 ，氢原子的物质的量为　　　　 。

(3)有机物A的质量m=　　　　　　 g。

(4)有机物A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(12分)已知1,2−二氯乙烷在常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度为1.23g·cm⁻³，难溶于水，易溶于有机溶剂。乙醇的沸点为78.5℃。某化学课外活动小组为探究1,2−二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验。

请回答下列问题：

(1)向装置A中大试管里先加入1,2−二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液后，还需再加入　　　　　 ，目的是　　　　　　　 ，并向装置C中试管里加入适量的稀溴水。

(2)为了使反应控制在75℃左右进行，常用的方法是　　　　　　　　　　　　 。

(3)与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是　　　　　　 ，装置B的作用是　　　　 。(4)证明1,2−二氯乙烷已发生消去反应的现象是　　　　　　　　 ，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为：

A中：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

C中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

27．(17分)有机物(C₆H₁₂)的两种异构体A、B和其它一些有机物之间有如下转化关系。其中G的一氯取代物只有两种，A的分子结构中有3个甲基。

请填写下列空白：

(1)上述转化中，属于加成反应的是　　　　　　　　　　　　 (填序号)。

(2)有机物G的名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)有机物A和F的结构简式分别为：A　　　　　　 、F　　　　　　 。

(4)写出②③⑦三步反应的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(5)实验室配制银氨溶液的方法是　　　　　　　　　　　 ，发生的有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

26．(21分)

I：在一定条件下，反应xA+xBzC达到平衡。

(1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是　　　　 。

(2)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向　　　　 (填“正”或“逆”)反应方向移动。

(3)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为　　 态。

(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是　　　　 (填“放热”或“吸热”)反应。

II：短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C²⁻离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。

(1)A、B、C、D、E的元素符号依次为　　 、　　　 、　　 、　　 、　　 。

(2)D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为　　　 ，阴极区溶液的pH　　　 。

(3)A、C元素可组成原子个数比为1︰1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。

将0.2mol·L⁻¹的X溶液与0.1mol·L⁻¹的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：

①X的化学式为　　　　　　　　　 ，Y的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。