21．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(1)原子最外层电子均达到8电子结构的分子是　 　　　(选填“PCl₃”或“PCl₅”)。

(2)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______　　　 　　　　　　　　　　　　　_。

(3)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式__________________　　　　　　 _　　 。

(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____　　　　　　　 。

20．某反应体系的物质有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O。

(1)请将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式。

(2)上述反应中，被氧化的元素是_______，氧化产物是____________。

(3)当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是_______mol。

19．下图是周期表的一部分，根据元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)1-20号元素中，属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与⑤元素的单质反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。

(2)写出③元素的离子的核外电子排布示意图____________________。

(3)比较①②③④形成的单核离子的半径大小_____>_____>_____>_____(写离子符号)

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________ (填元素符号)；

(5)推测⑤⑥最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

(6)分别写出含有③号元素的某种18电子的微粒和含有⑤号元素的两种10电子的离子间反应的离子方程式：________________________，_________________________。

18．取500mL Na₂CO₃溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为　　　　

A．0.4mol/L　 　　　　　　　 B．0.3mol/L　 　　　　　　　 C．0.2mol/L　 　　　　　　　 D．0.5mol/L

17．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当气体为6.72 L(标态)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

16．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是

A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 　

C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同　　

D．W元素的金属性比Z元素金属性强

15．现有A、B两种短周期元素，相同物质的量该两元素的单质与足量盐酸溶液反应产生气体体积比为2:3(同温、同压)，如相同质量的该两元素单质与足量盐酸溶液反应产生体积比为2 :1(同温、同压)。A、B两元素分别为

A． Mg、Al　　 　　　　 B． Li、Mg　　　 　　　　　　 C． Be、Al　　 　　　　　 D．Be、Mg

14．1mol过氧化钠与1mol碳酸氢铵固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na₂CO₃　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂　 Na₂CO₃

C．NaOH　 Na₂CO₃　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂O₂　 NaOH　 Na₂CO₃

13．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl、NaClO₃

C．NaClO、NaClO₃　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaClO₃、NaClO₄

12．在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是

A．2/5 mol　　　 　　　 B．1/5 mol　　　 　　　 C．11/5 mol　　　 　　 D．1/3 mol