21. 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃·bH₂O₂。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

⑴稀硫酸的物质的量浓度c=　 　　　　　　。

⑵通过计算确定过碳酸钠的化学式。

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

20．(共14分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：

　(1)W的结构式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

装置Ⅱ中物质的电子式是　　　　　　　　　　　 　。

②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是　　　　　　　　 ，所需仪器装置是　　　　　　　 (从上图选择必要的装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，生成了三种盐，其中一种为生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，一种为X，该反应的化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　。

19．(共12分)元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

⑴上表中与A属于同一周期的元素的符号是　　　　　 ;

⑵写出D和C形成的化合物的电子式：　　　　 　　　　　　　　　。

写出C单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

⑶对元素B及其单质的描述正确的是　　 　　　　　　。

a．　 B元素的最高正价为+6

b．　 常温、常压下单质难溶于水

c．　 单质分子中含有18个电子

d．　 在一定条件下镁条能与单质B反应

⑷A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)　　　　 。写出能证明该结论的一个实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(共8分)2008年9月25日 “神州七号” 宇宙飞船顺利升空，中国航天事业取得重大发展。试回答下列有关问题：

(1)联氨(N₂H₄)是航天飞船常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出表示其溶于水呈碱性原因的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

(2)联氨也可以采用尿素［CO(NH₂)₂］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态联氨(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

①反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(共10分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

⑴请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填以下空格内。

⑵反应中，被还原的元素是　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　　 。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(氧化剂) (还原剂)

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　　 　。

16、LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：

FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li⁺向负极移动.

C．充电过程中，电池负极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

第II卷　( 非选择题，共52分)

15．若以M表示水的摩尔质量(g/mol)，V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积(L/mol)，ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度(g/L)，N_A为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量(g)和体积(L)，下面四个关系式的判断正确的是：

①N_A = Vρ/m　②ρ= M/(N_Aα)　③m =M/N_A　 ④α=V/ N_A

　A．①和②都正确　 　　　　 　　　 　 　B．①和③都正确　　　　

　C．③和④都正确　　　　　 　　　　 　 　D．①和④都正确

14．下列说法中正确的是

　　　 A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　　 B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH = +119kJ·mol^-1 ”可知，金刚石比石墨稳定

　　　 C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH = -57.3l kJ·mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

D．在101KPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH = + 285.8 kJ·mol^-1

13．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是

　　 A．加入的NaOH质量一定最小

　　 B．加入的Na₂O₂和Na₂O的物质的量之比为1︰1

　　 C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同

D．加入的NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2

12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小　

B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C．甲的分子数比乙的分子数少　　　　　　　

D．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少