31．(10分)有一澄清透明的溶液，可能有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^-、CO₃^2-等离子，现分别取溶液进行下列实验：

　 (1)加入AgNO₃，溶液有黄色沉淀生成；

　 (2)加入淀粉，未见蓝色；

　 (3)在逐滴加入1mol·L^-1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，试确定：

(1)溶液中一定存在的离子有　　　　　　 　　；

(2)其中阳离子物质的量分别为　　　　　　　 。

30．(9分)现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

　 (1)试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填号)是：A接__________________________，B接__________________________；

　 (2)铁棒接直流电源的________极；炭棒上发生的电极反应为　　　　　　 。

　 (3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_________________________________　　 _；

　 (4)假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL(标准状况)时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__________。

29．(9分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃，和Na₂CO₃，与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

请回答：

　 　(1)各组反应开始时_____________，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是________________________________________。

　 (2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

28．(10分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

　 　(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种硅酸盐仪器是　　　　　　　 。

　 (2)请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

选用试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录(变灰色部分不必填写)：

实验结论：Fe只有还原性，Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺既有氧化性，又有还原性。

　 (3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：　　　 。(填序号)

A．Cl₂　　 B．Na　　 C．Na⁺　　 D．Cl^－　　 E．SO₂　　 F．NO₂

　 (4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　防止亚铁盐被氧化。　

27．(9分)某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂(名称叠氧化铅，其中Pb为+2价，N平均为－1/3价)六种物质，已知Pb(N₃)₂是　　 反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：

　 (1)铅(Pb)的常见化合价是　　　 ，将Pb₃O₄写成常见化合价的氧化物的形式为　　　 　　__　　　 (已知Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃)。

　 (2)已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为　　　　　 ，Mn的化合价为　　　　 。

　 (3)Pb(N₃)₂在该反应中是　　　　　　 剂，它对应的产物是　　　　 ，1mol

Pb(N₃)₂参加反应，转移电子数是　　　 mol。

26．(8分)氰(CN)_2­的结构简式为N≡C-C≡N，其化学性质与卤素(X₂)很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)_2­和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)_2­的氧化性比Br₂弱，比I₂强。

　 (1)写出下列反应的化学方程式：

①(CN)_2­和NaOH溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②MnO₂和HCN反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③向KCN和KI混合溶液中加入少量溴水　　　　　　　　　　 　　　　，

④在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)HCN的电子式为　　　　　　　　 。

　 (3)处理含CN^－(其中C为+2价)的工业废水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－(其中C为+4价)，反应的离子方程式如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－ ＝dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e : f的值为　　　　　　　　 　　　　(填选项标号)。

A．1∶2　　　　 B．1∶1　　　　　　　　　 C．2∶1　　　 D．不能确定

②若d＝e＝1，则b＝　　　　　　　 　。

25．(12分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：

　 (1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式　　　　　　　　　 。

　 (2)若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为　 　　　　　　　。

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是　　　　　　 　　。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol^－1，1 mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol^－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式　　 　　　　　　　　。

24．(12分)铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质。1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。

工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂)，工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：

试回答下列问题：

　 (1)操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、

　　　　　　　　　 、　　　　　　 　　。

　 (2)经分析不溶物A的主要成分为　　　　　　　　 。

　 (3)工业上电解炼铝的化学方程式为：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，若电路中通过1mol电子，可以得到铝　　　　　　 g

　 (4)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的　　　　　　　　 反应；

②写出转化③的化学方程式(该反应在工业生产中称为苛化法)　　　 　　　　　。

　 (5)科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(5分)请按要求填空：

　 (1)某种液化后常作为致冷剂的气态氢化物的空间结构为　　　　　　 形；

　 (2)最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6的短周期元素的原子结构示意图　　　 ；

　 (3)医疗上常用作消毒剂的某过氧化物(可看作二元弱酸)的电离方程式　　　　　　 ；

　 (4)钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)某钠盐能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色。用离子方程式表明原因　　　　　　　 。

22．将AlCl₃溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则原AlCl₃溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是：①2∶3　 ②1∶2　 ③3∶10　 ④2∶7　 中的　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．③④

第Ⅱ卷(非选择题　 共84分)