1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

29．(17分)某学生欲配制6.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5 mol·L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g·mL^-1)；③足量的18 mol·L^-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：25mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

　 (1)实验中25%的硫酸的物质的量浓度为　　　　 mol·L^-1(保留1位小数)

　 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为　　　　 mL。

　 (3)配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整。

　　　　　　　 A．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

　　 B．用量筒准确量取所需的18 mol·L^-1的浓硫酸　　　 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；

　　　　　　　 C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

　　　　　　　 D．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　 E．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1~2cm；

F．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

　 (4)如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响：　　　　　 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

　 (5)进行操作C前还需注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(16分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

　 (1)M、N的最高价氧化物的水化合中酸性较强的是(写酸的化学式)　　　　　　　 。

　 (2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程　　　　　　 。

　 (3)已知通常状况下1gX₂在Y₂中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，该两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质的水溶液均显碱性，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A中有一种离子与B中的离子相同。则化合物A中的化学键类型为　　　　　　 ，　　　　　 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是　　　　　　　　　　 。

27．(15分)某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO^2-₃、SO^2-₄，为检验溶液中所含有的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

　 (1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：

　　　　 ①　　　　 ，②　　　　 ，③　　　　 ，④　　　　　 ，⑤　　　　　

　 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

　　　　 a　　　　　 ，b　　　　 ，c　　　　　

　 (3)白色沉淀A与所加试剂②反应的离子方程式是　　　　 　　　　　　

　 (4)无色溶液B加剂③的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是　　　　　　　　　　

26．(12分)下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

　 (1)下列说法正确的是　　　　　

　　　　　　　　　 A．高温会导致碘的损失　　　　　　　

B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

　 (2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，

在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。则阳极所用电极为　　　　　　 。

　 (3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式。

　　　　 　　　KIO₃+　　 KI+　　　 H₂SO₄=　　　 K₂SO₄+　　 I₂+H₂O

　 (4)已知：I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

　　　　 a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全

c. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数表示)　　 mg/kg。

13．下列有关铁元素的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₂

　　　 B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃+3HI===FeI₃+3H₂O

　　　 C．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得

D．铁元素位于周期表的第四周期第VIIIB族

12．在水溶液中YO^n-₃与S^2-发生反应的离子方程式如下：YO^n-₃+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₃O，则YO^n-₃中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．+5、4　　　　　　　　 B．+5、7　　　　　　　　 C．+5、5　　　　　　　　 D．+7、7

11．在下列实验中，不能达到目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢的活泼性强弱

　　　 B．用石墨作电极，电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

　　　 C．进行H₂O和H₂S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

　　　 D．为确定溴乙烷中含有溴元素，向该溴乙烷中加入NaOH水溶液后，再加入AgNO₃溶液

10．下列离子反应方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碘化亚铁溶液中通入少量的氯气Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

　　　 B．氯化铝溶液中加入过量氨水Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH⁺₄

　　　 C．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO^2-₃+2H₂O

　　　 D．苛性钾溶液中加入稀醋酸H⁺+OH^-=H₂O

9．下列有关下图装置(瓶口向上)的说法正确的是(　　 )

　　　 A．从A口进气，B口出气，可以收集密度比空气大的气体

　 　 B．在广口瓶中盛有浓硫酸，可以用于干燥H₂S气体

　 　 C．若广口瓶中充满水，从A口进气可以用于测定O₂的气体　

　 　 D．若广口瓶中盛有NaOH水溶液，可用于Cl₂中的HCl气体